对于1 mol范德瓦耳斯气体,证明经节流膨胀后其温度的变化T1、T2为设气体的摩尔热容为常量。

试在T1-Vm1图上画出△T=0的曲线(即转换温度曲线),并加以讨论.

对于CO₂气体有范德瓦耳斯常量0°C时其摩尔体积为6.0x10^-4m³·mol^-1。试求其压强。如果将其当作理想气体处理，结果又如何？

1mol范德瓦尔斯气体，初始体积为V₁，向真空作绝热膨胀至体积为V₂．(1)求温度的增量△T；(2)气体温度的变化是否由于其内能变化了？(3)如果这是理想气体，温度变化如何？

1mol服从范德瓦尔斯状态方程的气体，如果它的内能由式E=cT-a/V(V为摩尔体积，a为状态方程的常数之一，c为常量)给出，计算摩尔热容Cp和Cv。

计算1mol范德瓦尔斯气体在体积v₁等温膨胀到v₂的过程中所吸收的热量。

把氧气当作范德瓦耳斯气体，它的范德瓦耳斯方程常量为a=1.36×10^-1m⁶·Pa·mol^-2，b=32×10^-6m³·mol^-1．试问压强为10.1MPa，密度为100kg·m^-3的氧气的温度是多少？并把结果与氧气当作理想气体时的结果作比较．

已知范德瓦耳斯气体的物态方程为

,

式中a和b为常数，求内能和熵作为温度和体积的函数．