一定条件下，Ag与H₂S可能发生下列反应:25°C,100kPa下，将Ag置于体积比为10:1的H₂(g)与H≇

一定条件下,Ag与H₂S可能发生下列反应:

2Ag(s)+H₂S(g)=Ag₂s(s) +H₂(g)

25℃,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H₂(g)与H₂S(g)混合气体中.

(1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag₂S？

(2)混合气体中H₂S(g)的体积分数为多少时,Ag不会发生腐蚀生成Ag₂S？已知25℃时,H₂S(g)和Ag₂S(s)的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-33.56kJ·mol^-1和-40.26kJ·mol^-1.

Ag受到H₂S的腐蚀而可能发生下面的反应：今在298K、100kPa下，将Ag放在由等体积的H₂和H₂S组成的混合气中，

Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应： H2S(g)+2Ag(s)

Ag2S(s)+H2(g) 今在298K、100kPa下，将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中，试问：(1)是否可能发生腐蚀而生成Ag2S；(2)在混合气体中，H2S的百分数低于多少，才不致发生腐蚀。已知298K时，Ag2S和H2S的标准摩尔生成吉布斯函数分别为：一40．25kJ／mol和一32．93kJ／mol。

RIA反应中，正确的是

A、Ag*Ab复合物的形成与Ag的量呈正比

B、Ag*为限量，且Ag的分子数多于Ag*，故竞争抑制Ag*与Ab的结合

C、Ag和Ag*具有等同的与Ab结合的能力

D、Ag*不限量，且Ag的分子数多于Ag*，故竞争抑制Ag*与Ab的结合

E、反应结束时，测定AgAb，即可确定待测抗原的含量

银可能受H₂S气体的腐蚀而发生下列反应

H₂S(g)+2Ag(s)→Ag₂S(s)+H₂(g)

已知在298K和100kPa压力下，Ag₂S(s)和H₂s(g)的标准生成Gibbs自由能分别为-40.26kJ·mol^-1和-33.02kJ·mol^-1。试问在298K和100kPa压力下，

(1)在H₂S(g)和H₂(g)的等体积的混合气体中，Ag是否会被腐蚀生成Ag₂S(s)？

(2)在H₂S(g)和H₂(g)的混合气体中，H₂S(g)的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag被腐蚀？

25℃时，原电池符号如下：(-)Ag|Ag⁺(0.1mol·dm^-3)|Ag⁺(0.5mol·dm^-3)|Ag()相应原电池反应平衡常数为( )。

(A) 0 (B) 1/5 (C) 5 (D) 1

有关放射免疫分析原理的描述，正确是

A、Ag和Ag*与相应Ab的结合能力相同

B、Ag*为限量，待测Ag竞争性抑制Ag*与Ab的结合

C、Ag*Ab复合物量与待测Ag量成正比

D、反应平衡时，游离放射性强度（F）与待测Ag量成正比

E、标记抗体为过量

A.4.9

B.5.4

C.4.5

D.3.8

A.属非竞争免疫结合反应

B.反应式Ag Ab*=Ag-Ab* Ab*

C.反应式Ag Ab=Ag*-Ab Ab

D.Ag-Ab*结合物的放射性强度与待测抗原量成正比

E.Ag*-Ab结合物的放射性强度与待测抗原量成正比

将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO₃溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知(Cu²⁺/Cu)=0.337V，(Ag+/Ag)=0.80V。(提示：首先计算出反应平衡常数。)

A.Ⅷ：C和Ⅷ：Ag同时减低

B.Ⅷ：C减低，Ⅷ：Ag升高

C.Ⅷ：C增高，Ⅷ：Ag减低

D.Ⅷ：C减低，Ⅷ：Ag正常或偏高

E.以上均不是