题目
一定条件下,Ag与H2S可能发生下列反应:
2Ag(s)+H2S(g)=Ag2s(s) +H2(g)
25℃,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H2(g)与H2S(g)混合气体中.
(1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag2S?
(2)混合气体中H2S(g)的体积分数为多少时,Ag不会发生腐蚀生成Ag2S?已知25℃时,H2S(g)和Ag2S(s)的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-33.56kJ·mol-1和-40.26kJ·mol-1.
第1题
一定条件下,Ag与H2S可能发生下列反应:25°C,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H2(g)与H2S(g)混合气体中。
(1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag2S?
(2)混合气体中H2S气体的体积分数为多少时,Ag不会腐蚀生成Ag2S?
已知25°C时,H2S(g)和Ag2S(s)的标准生成吉布斯函数分别为-33.56kJ·mol-1和-40.26kJ·mol-1.
第2题
Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应:今在298K、100kPa下,将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中,
第3题
Ag受到H2S的腐蚀而可能发生下面的反应: H2S(g)+2Ag(s)
Ag2S(s)+H2(g) 今在298K、100kPa下,将Ag放在由等体积的H2和H2S组成的混合气中,试问:(1)是否可能发生腐蚀而生成Ag2S;(2)在混合气体中,H2S的百分数低于多少,才不致发生腐蚀。已知298K时,Ag2S和H2S的标准摩尔生成吉布斯函数分别为:一40.25kJ/mol和一32.93kJ/mol。
第7题
银可能受H2S气体的腐蚀而发生下列反应
H2S(g)+2Ag(s)→Ag2S(s)+H2(g)
已知在298K和100kPa压力下,Ag2S(s)和H2s(g)的标准生成Gibbs自由能分别为-40.26kJ·mol-1和-33.02kJ·mol-1。试问在298K和100kPa压力下,
(1)在H2S(g)和H2(g)的等体积的混合气体中,Ag是否会被腐蚀生成Ag2S(s)?
(2)在H2S(g)和H2(g)的混合气体中,H2S(g)的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag被腐蚀?
第8题
银可能受H2S气体的腐蚀而发生下列反应
已知在298 K和100 kPa压力下,Ag2S(s)和H2S(g)的标准生成Gibbs自由能分别为- 40.26kJ·mol-1和-33.02 kJ·mol-1。试问在298 K和100 kPa压力下,
(1)在H2S(g)和H2(g)的等体积的混合气体中,Ag是否会被腐蚀生成Ag2S(s)?
(2)在H2S(g)和H2(g)的混合气体中,H2S(g)的摩尔分数低于多少时便不至于使Ag被腐蚀?
第9题
(11分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题: (1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。 (2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。 a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4 c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。 (4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________ a.常温下S比Cl2单质的熔点高 b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质 c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目 (5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。 (6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据: 根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。 |
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