25℃时，原电池符号如下：（－)Ag|Ag＋（0.1mol·dm－3)|Ag＋（0.5mol·dm－3)|Ag（＋)相应原电池反应平衡常数为（)。 （A)

已知下列原电池的V，若原电池电动势等于0时，Fe²⁺和Fe³⁺的浓度相等，则此时Ag⁺浓度为( )

(-)Pt|Fe²⁺(c₁), Fe³⁺(c₂)||Ag⁺(c₃)|Ag()

(A) 3.16mol·dm^-3(B) 0.5mol·dm^-3

(C) 0.1mol·dm^-3(D) 0.316mol·dm^-3

已知电池(-)Cu|Cu²⁺(0.1mol·dm^-3)||Ag⁺(0.01mol·dm^-3)|Ag()，(Cu²⁺/Cu)=0.3419V，(Ag⁺/Ag)=-0.7996V，计算该反应的平衡常数。

298K时，在Ag⁺/Ag电极中加入过量I^-，设达到平衡时c(I^-)=0.1mol·dm^-3，而另一电极为Cu²⁺/Cu，c(Cu²⁺)=0.01mol·dm^-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。

已知

对于反应：Zn+2Ag⁺=2Ag+Zn²⁺，若开始时c(Ag⁺)=0.1mol·dm^-3，c(Zn²⁺)=0.3mol·dm^-3，求溶液达到平衡时Ag⁺浓度。

3．298K，向Ag，AgNO₃组成的半电池中加入HCl至其中Cl^-浓度为0.5mol·dm^-3时求Ag⁺/Ag电对的电极电势？

298K，向Ag，AgNO₃组成的半电池中加入HCl至其中Cl^-浓度为0.5mol·dm^-3时求Ag⁺/Ag电对的电极电势？