称取含硫试样0.3010g，处理为可溶性硫酸盐，溶于适量水中，加入BaCl₂溶液30.00ml，形成BaSO₄

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42-。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol/L的BaCl₂溶液20.00mL，使其生成BaSO₄沉淀，过量的Ba²⁺用0.02500mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。

称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液的pH为4.20；滴定至终点时，消耗NaOH溶液24.70mL。求：

称取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200mol·L^-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0mL。如改用酚酞为指未剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？

称取含BaCl₂试样0.5000g，溶于水后加25.00mL 0.05000mol/L KIO₃将Ba²⁺沉淀为Ba(IO₃)₂，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的I₂，消耗0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液21.18mL。写出有关反应方程式，计算BaCl₂的百分含量？(M_BaCl2=208.27)

称取一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00mL时，溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB的pK_a值。

含硫约36%的黄铁矿，用沉淀重量法测定硫，欲得0.50g左右的BaSO₄沉淀，问应称取试样若干克？

称取含硫的纯有机化合物1.0000g。首先用Na₂O₂熔融，使其中的硫定量转化为Na₂SO₄，然后溶解于水，用BaCl₂溶液处理，定量转化为BaSO₄1.0890g。计算

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中硫全部氧化成为。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol·L^-1BaCl₂20.00mL，使之生成BaSO₄沉淀。过量的Ba²⁺用0.02500mol·L^-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L^-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol^-1。)