称取纯BaCl₂·2H₂O试样0.3675g，溶于水后，加入稀H₂SO₄将Ba²⁺沉淀为BaSO₄，如果加入过量50%的沉淀剂，问需要0.50mol·L^-1的H₂SO₄溶液多少毫升？

测煤中含硫量时，称取试样2.100g，经燃烧处理成H₂SO₄后，往其中加入0.1000mol·L^-1BaCl₂25.00mL。过量BaCl₂用0.08800mol·L^-1Na₂SO₄标准液滴定至终点，消耗1.00mL，计算试样中S的质量分数。

称取含BaCl₂试样0.5000g，溶于水后加25.00mL 0.05000mol/L KIO₃将Ba²⁺沉淀为Ba(IO₃)₂，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的I₂，消耗0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液21.18mL。写出有关反应方程式，计算BaCl₂的百分含量？(M_BaCl2=208.27)

称取含硫的纯有机化合物1.0000g。首先用Na₂O₂熔融，使其中的硫定量转化为Na₂SO₄，然后溶解于水，用BaCl₂溶液处理，定量转化为BaSO₄1.0890g。计算

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42-。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol/L的BaCl₂溶液20.00mL，使其生成BaSO₄沉淀，过量的Ba²⁺用0.02500mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。

称取纯的四草酸氢钾（KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O)0.6174g,用NaOH标准溶液滴定时,用去26.35mL.求NaOH溶液的浓度.

沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤后置于恒量瓷坩埚中，在800~850℃灼烧至恒量，称其质量为0.2650g。合并滤液处理后，用莫尔法以0.1200mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，用去28.50mL，计算试样中BaCl2和BaCrO4的质量分数。已知

称取含惰性物质的BaCl₂和少量BaCrO₄试样0.4650g,样品经溶解处理后加入过量稀硫酸.此时BaCrO₄不沉淀,沉淀经陈化、过滤、洗涤后置于恒量瓷钳锅中,在800~850℃灼烧至恒量,称其质量为0.2650g.合并滤液处那后,用莫尔法以0.1200mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定终点,用去28.50mL,计算试样中BaCl₂和BaCrO₄的质量分数.已知