称取一定量的约含52%NaCl和44%KC1的试样.将试样溶于水后,加入0.1128mo1·L^-1AgNO₃溶液30.00mL.过量的AgNO3需用10.00mL标准NH₄SCN溶液滴定.已知1.00mL标准NH₄SCN相当于1.15mLAgNO₃.应称取试样多少克？

称取纯BaCl₂·2H₂O试样0.3675g，溶于水后，加入稀H₂SO₄将Ba²⁺沉淀为BaSO₄，如果加入过量50%的沉淀剂，问需要0.50mol·L^-1的H₂SO₄溶液多少毫升？

称取含BaCl₂试样0.5000g，溶于水后加25.00mL 0.05000mol/L KIO₃将Ba²⁺沉淀为Ba(IO₃)₂，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，滴定析出的I₂，消耗0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液21.18mL。写出有关反应方程式，计算BaCl₂的百分含量？(M_BaCl2=208.27)

称取混合碱(Na2CO3和NaOH或NaHCO3的混合物)试样1．200g溶于水，用0．5000mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞褪色，用去30．00mL。然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至橙色，又用去5．00mL。试样中含有何种组分？其含量各为多少？

称取含甲酸(HCOOH)试样0.2040g，溶解于碱性溶液后加入0.2010mol/LKMnO₄溶液25.OOmL，待反应完成后，酸化，加入过量的KI还原过剩的以及歧化生成的MnO₄和MnO₂，最后用0.1002mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液21.02mL。计算试样中甲酸的含量。

用配位滴定法测定ZnCl₂的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，取25.00mL该溶液，在pH=5～6时用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mol/L EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。计算试样中ZnCl₂的质量分数。

称取含NaH₂PO₄和Na₂HPO₄及中性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至刚好变色，耗去NaOH溶液20.00mL；继续于同一体系中加入溴甲酚绿指示剂(变色范围为pH=3.8～5.4)，改用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液滴定至终点，耗去HCl溶液30.00mL，求试样中NaH₂PO₄、Na₂HPO₄的质量分数。[已知M(NaH₂PO₄)=120.0g·mol^-1；M(Na₂HPO₄)=142.0g·mol^-1]

称取某有机试样0.1084g测定其中的含磷量。将试样处理成溶液，并将其中的磷氧化成，加入其他试剂使之形成MgNH₄PO₄沉淀。沉淀经过滤洗涤后，再溶解于盐酸中并用NH₃-NH₄Cl缓冲溶液调至pH=10，以EBT为指示剂，需用0.01004mol/L的EDTA标准溶液21.04mL滴定至终点，计算试样中磷的质量分数。

称取含惰性杂质的混合碱(Na₂CO₃+NaOH或Na₂CO₃+NaHCO₃)试样0.600g，溶于水后，用0.5000mol·L^-1HCl滴至酚酞褪色，用去15.00mL。然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现， 又用去2.500mL。问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？已知M(Na₂CO₃)=106.00g·mol^-1;M(NaOH)=40.00g·mol^-1;M(NaHCO₃)=84.01g·mol^-1.

称取含磷试样0.1000g，处理成溶液，并把磷沉淀为MgNH₄PO₄。将沉淀过滤洗涤后，再溶解，然后用0.01000mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定，共消耗20.00mL，求该试样中P₂O₅的质量分数。

称取Na₃PO₄和Na₂HPO₄的混合试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用c(HCl)=0.2000mol/L盐酸标准滴定溶液滴定至终点，消耗15.00mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，又消耗20.00mL，计算混合试样中Na₂HPO₄的质量分数。

A 7.1% B 3.55% C 10.65% D 14.2%