在298 K时,某溶液含MgCl2和ZnSO4的浓度均为 0.002mol·kg－1，试用Debye－Huckel极限公式求ZnSO4的离子平均活度因子。

在298K时，某溶液含MgCl₂和ZnSO₄的浓度均为0.002mol·kg^-1，试用Debye-Htickel极限公式求ZnSO₄的离子平均活度因子。

某溶液中含有NaOH及CH₃COOC₂H₅，浓度均为0.01mol·dm^-3。在298K时，反应10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K时，反应10min有55%的CH₃COOC₂H₅分解。试计算；

（1）该反应的活化能

（2）288K时，10分钟能分解多少？

（3）293k时，若有50%的CH3COOC2H5分解需时多少？

试用Debye-Hiickel修正公式计算298K时浓度为0.001mol·kg^-1K₃[Fe(CN)⁶]溶液的平均活度因子(已知实验值为0.808)。

在298K和标准压力时，电解一含Zn²⁺溶液，希望当Zn²⁺浓度降至1×10^-4mol·kg^-1时，仍不会有H₂(g)析出，试问溶液的pH值应控制在多少为好？已知H₂(g)在Zn(s)上的超电势为0.72V，并设此值与溶液浓度无关。

在298K时，浓度为0.01mol·dm^-3的HAc溶液在某电导池中测得电阻为2220Ω。已知该电导池常数K_cell=36.7m^-1，试求该条件下HAc的解离度和解离平衡常数。

已知：

已知电极反应：

计算下列反应：

(1)在298K时的平衡常数;

(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？

(3)如果溶液的c(H⁺)=6.0mol·L^-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？

某溶液中NaCl的浓度为0．001moL／kg，Na2SO4的浓度为0．003mol／kg，试计算298K时该溶液的(1)离子强度；(2)各离子的活度系数；(3)各化合物的离子平均活度。

在298K和101325Pa条件下，配制1000cm³的甲醇(B)水(A)溶液，溶液浓度为x_B=0.3。已知该浓度时偏摩尔体积V_B,m=38.632ml/mol，V_A,m=17.765ml/mol，纯态时摩尔体积V_B=40.772ml/mol，V_A=18.062ml/mol。

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的浓度均为0.10mol·kg^-1(设活度因子均为1)，H₂(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH值保持为7.0。试问：

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm^-2)]

在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg^-1的ZnSO₄溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H₂(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？

含Pb²⁺、Ca²⁺的溶液浓度均为2×10^-2mol/L。今以同浓度的EDTA分步滴定Pb²⁺，问：