题目
在298K和标准压力时,电解一含Zn2+溶液,希望当Zn2+浓度降至1×10-4mol·kg-1时,仍不会有H2(g)析出,试问溶液的pH值应控制在多少为好?已知H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.72V,并设此值与溶液浓度无关。
第1题
在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:
第2题
在298K时,有电池Pt|H2()|HI(m)|AuI(s)|Au(s),已知当HI的浓度m=1×10-4mol·kg-1时,E=0.97V,当m=3.0mol·kg-1时,E=0.41V,电极Au+|Au(s)的标准电极电势=1.68V。试求:
第3题
在298K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计,(设活度因子均为1),试问:
第4题
在298K时,溶液中含Ag+和CN-的原始浓度分别为=0.1mol·kg-1,=0.25mol·kg-1,当形成了配离子[Ag(CN)2]-后,其解离常数=3.8×10-19。试计算在该溶液中Ag+的剩余浓度和Ag(s)的析出电势(设活度因子均为1)。
第5题
已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0.1mol.kg-1,H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0.12V、0.48V和0.70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+?已知25℃时,
假设电解过程中保持溶液的pH=7,析出的H2(g)压力为100kPa。
第6题
在298K时,某溶液含MgCl2和ZnSO4的浓度均为0.002mol·kg-1,试用Debye-Htickel极限公式求ZnSO4的离子平均活度因子。
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