在298K和标准压力时，电解一含Zn2＋溶液，希望当Zn2＋浓度降至1×10－4mol·kg－1时，仍不会有H2（g)析出，试问溶液的p

在298K和标准压力下，用电解沉积法分离Cd²⁺、Zn²⁺混合溶液。已知Cd²⁺和Zn²⁺的浓度均为0.10mol·kg^-1(设活度因子均为1)，H₂(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH值保持为7.0。试问：

在298K时，有电池Pt|H₂()|HI(m)|AuI(s)|Au(s)，已知当HI的浓度m=1×10^-4mol·kg^-1时，E=0.97V，当m=3.0mol·kg^-1时，E=0.41V，电极Au⁺|Au(s)的标准电极电势=1.68V。试求：

在298K和标准压力下，以Pt为阴极，C(石墨)为阳极，电解含CdCl₂(0.01mol·kg^-1)和CuCl₂(0.02mol·kg^-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计，(设活度因子均为1)，试问：

在298K时，溶液中含Ag⁺和CN^-的原始浓度分别为=0.1mol·kg^-1，=0.25mol·kg^-1，当形成了配离子[Ag(CN)₂]^-后，其解离常数=3.8×10^-19。试计算在该溶液中Ag⁺的剩余浓度和Ag(s)的析出电势(设活度因子均为1)。

已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0．1mol.kg-1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+？已知25℃时，

假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。

在298K时，某溶液含MgCl₂和ZnSO₄的浓度均为0.002mol·kg^-1，试用Debye-Htickel极限公式求ZnSO₄的离子平均活度因子。