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[单选题]

已知298K时，反应 4NH3（g） + 5O2（g) === 4NO（g) + 6H2O（l) ΔfGmθ/kJ·mol-1 -16.5 0 86 -237 可以判断此反应在298K和标准状态下

A.自发进行

B.不自发进行

C.处于平衡状态

D.难以判断

答案

自发进行

更多“已知298K时，反应 4NH3（g） + 5O2（g) === 4NO（g) + 6H2O（l) ΔfGmθ/kJ·mol-1 -16.5 0 86 -237 可以判断此反应在298K和标准状态下”相关的问题

第1题

已知在298K时反应2N2（g)+O2（g)＝2N2O（g)的△U为166．5kJ.mol-1，则△HΘ应当为

A.164．0

B.328．0

C.146．0

D.82．0

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第2题

已知ΔfGmӨ（AgCl)＝－109.6 kJ/mol，则反应：2AgCl （s)＝2Ag （s)＋Cl2（g)的ΔrGmӨ 为（）

A.－219.2 kJ/mol

B.－109.6 kJ/mol

C.219.2 kJ/mol

D.109.6 kJ/mol

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第3题

若已知H2O（g)及CO（g)在298K时的标准摩尔生成焓（ΔfHmθ）分别为-242kJ·mol-1及-111kJ·mol-1，则下列反应H2O（g) + C（s) → H2（g) + CO（g) 在298K时的标准摩尔反应焓（ΔfHmθ）为（）

A.-353kJ·mol-1

B.-13kJ·mol-1

C.131kJ·mol-1

D.353kJ·mol-1

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第4题

已知在298K时反应2N2（g)+O2（g)＝2N2O（g)的△U为166．5kJ.mol-1，则△HΘ应当为

A.164.0

B.328.0

C.146.0

D.82.0

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第5题

已知2NO（g)+O2（g)→2NO2（g)的△rGmӨ=-70.6kJ·mol-1，△fGmӨ（NO,g)=86.6kJ·mol-1，则△fGmӨ（NO2,g)=（）。

A.-70.6kJ·mol-1

B.141.2kJ·mol-1

C.-35.3kJ·mol-1

D.51.3kJ·mol-1

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第6题

已知298K时，△fHmo[CaO（s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH)2（s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH)2时放出的热量为（）

A.2.33×103 kJ

B.65.2 kJ

C.2.33×103 kJ

D.1.16×103 kJ

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第7题

已知 25 ℃时Ag2O （s) 的ΔfGmӨ = -10.82 kJ/mol，则欲使Ag2O （s) 在25 ℃时自发分解，O2 （g) 的分压应为（）

A.< 16.33 Pa

B.> 16.33 Pa

C.< 1.29 kPa

D.> 1.29 kPa

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第8题

已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu½Cu（Ac)2（0.1 mol·kg-1)½ AgAc（s)½ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V，（1）写出电极反应和电池反应（2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。

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第9题

已知在298K时有关热力学数据如下： △HfΘ（kJ.mol-1 ) △GfΘ（kJ.mol-1 ) SO2 －296. 9 －300.4 SO3 －395.2 －370.4 则可知在1000K时，反应2 SO2 （g)十O2（g)＝2 SO3 （g)的平衡常数K应为

A.224

B.22.4

C.2.24

D.0.224

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第10题

已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势（Fe3+/Fe2+)=0.771V和（Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是

A.电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()

B.电池的标准电动势为0.331V

C.电对Fe3+/Fe2+做正极

D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

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