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[主观题]

已知,电对Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68伏,Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14伏,用Fe3+滴定Sn2+ 时化学计量点的电位是_______V

答案
被滴定#滴定剂
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第1题

用三价铁滴定二价Sn,下列有关滴定曲线的叙述中,正确的是

A.滴定百分率100%处,电位为计量点电位

B.滴定百分率50%处,电位为Sn电对的条件电极电位

C.滴定百分率200%处,电位为Fe电对的条件电极电位

D.滴定百分率25%处,电位为Sn电对的条件电极电位

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第2题

已知在 1mol/L H2SO4溶液中, MnO4-/Mn2+和Fe 3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为 1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为()

A.0.73V

B.0.89V

C.1.32V

D.1.49V

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第3题

已知在 1mol/L H2SO4溶液中, MnO4-/Mn2+和Fe 3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为 1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为()

A.0.73V

B.0.89V

C.1.32V

D.1.49V

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第4题

3、在氧化还原滴定中,如n1=n2=2,要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%,则两个电对的条件电位的最小差值为

A.0.354V

B.0.266V

C.0.177V

D.0.148V

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第5题

已知Fe3+/Fe2+的条件电极电位为0.68 V,MnO4-/Mn2+的条件电极电位为1.49 V。计算:5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O在化学计量点时的电位()。

A.1.63 V

B.1.36 V

C.0.82 V

D.0.16 V

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第6题

【单选题】在一定条件下用硫酸铈标准溶液滴定相同浓度的亚铁离子溶液,当滴定百分数为50%时,溶液的电位等于()。

A.滴定剂电对的条件电极电势

B.被滴物电对的条件电极电势

C.滴定剂电对的条件电极电势的一半

D.被滴物电对的条件电极电势的一半

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第7题

在1mol/L H2SO4介质中,Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ,化学计量点时的电极电位为 。(已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V,E`θFe3+ /Fe2+=0.68V)
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第8题

已知在1mol/L HCl介质中,已知φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V;φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V,则下列滴定反应:2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+到达化学计量点时的电位为___ V。
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第9题

【填空题】在1mol/L H2SO4介质中,Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ,化学计量点时的电极电位为 。(已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V,E`θFe3+ /Fe2+=0.68V)
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第10题

【单选题】8.已知电对Fe3+/Fe2+ 和Sn4+/Sn2+的电位为0.68V 和0.14V,当用Fe3+滴定Sn2+ 50%时,体系的电位是:

A.0.68

B.0.14

C.0.46

D.0.36

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