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【填空题】在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）

答案

邻二氮菲-亚铁( )

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第1题

在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）

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第2题

已知在1mol/L HCl介质中φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+，化学计量点电位为___ V。

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第3题

用三价铁滴定二价Sn，下列有关滴定曲线的叙述中，正确的是

A.滴定百分率100%处，电位为计量点电位

B.滴定百分率50%处，电位为Sn电对的条件电极电位

C.滴定百分率200%处，电位为Fe电对的条件电极电位

D.滴定百分率25%处，电位为Sn电对的条件电极电位

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第4题

选择氧化还原指示剂的原则是：指示剂的条件电极电位与氧化还原反应化学计量点电位相接近。

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第5题

1 mol/L H2SO4介质中,0.1000 mol/L Ce4+滴定同浓度的Fe2+,化学计量点的电位为

A.1.06 V

B.0.85 V

C.1.55 V

D.2.0 V

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第6题

在[H+] =1.00 mo l•Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45 V，φoFe3+/Fe2+= 0.68 V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为 V。

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第7题

在硫酸—磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V，则应选择的指示剂为

A.次甲基蓝（φ0‘=0.36V）

B.二苯胺磺酸钠（φ0‘=0.84V）

C.邻二氮菲亚铁（φ0‘=1.06V）

D.二苯胺（φ0‘=0.76V）

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第8题

1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（）。 [ φθ＇（In) =0.85V， φθ＇（Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇（Ce4+/Ce3+)=1.44V]

A.1.06V

B.1.44V

C.0.85V

D.0.68V

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第9题

反应：BrO-3 +6I- + 6H+= Br- + 3I2 + 3H2O，已知BrO-3 /Br- 与 I2/I- 两电对的标准电极电位为1.44V和0.55V，则此反应平衡常数 K（25℃)的对数（lgK)为90.5。

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第10题

滴定百分数为100%时，即为化学计量点。

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【填空题】在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）