更多“已知在1mol/L HCl介质中φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V;φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V,则下列滴定反应:2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+,化学计量点电位为__…”相关的问题
第1题
在1mol/L H2SO4介质中,Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ,化学计量点时的电极电位为 。(已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V,E`θFe3+ /Fe2+=0.68V)
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第2题
同一氧化还原滴定反应,在不同介质中,曲线形状,理论终点电位和突跃范围是不同的。
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第3题
对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是()。
A.标准溶液用标定法制备
B.直接法可测定还原性物质
C.可在盐酸介质中进行滴定
D.在硫酸介质中进行滴定。
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第4题
氧化还原滴定中,若氧化剂和还原剂两个半反应的电子转移数相等,则化学计量点的电势在滴定突跃的中心。
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第5题
在酸性介质中,用高锰酸钾滴定草酸盐,滴定应()
A.如同酸碱滴定一样迅速进行
B.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快,最后再缓慢
C.始终缓慢进行
D.开始时快,然后缓慢
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第6题
在1mol/L的H2SO4溶液中, 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++8H2O,已知铁电对和锰电对的条件电势分别为:0.68 V和1.39 V,则此滴定反应的化学计量点电势为 () V
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第7题
在0.5mol/L的H2SO4溶液中,2Fe3+ +Sn2+=2Fe2+ +Sn4+,已知铁电对和锡电对的条件电势分别为:0.68 V和0.09 V,则此滴定反应的平衡常数对数值(lgK’)为 ()
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第8题
在测定铜含量时,为什么滴定反应要在碘量瓶中进行?
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第9题
下面关于标定高锰酸钾标准溶液说法正确的是()
A.控制反应温度在75-85ºC
B.用稀硫酸控制介质为强酸性
C.控制滴定速度为慢-快-慢
D.终点为无色变为浅红色
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