题目
[主观题]
已知H2O2的分解反应:H2O2(l) → H2O(l) + 0.5 O2(g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1,当有铁催化剂存在时,其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算:()在298.15 K时,加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数?()铁催化剂存在下,当温度从298.15 K升高到308.15 K时,此反应速率提高了多少倍
答案
此题考的是阿仑尼乌斯公式,即速率常数与温度和活化能的关系 k=A*e^(-Ea/RT) A为指前因子,常数 速率常数提高的倍数,即是速率提高的倍数 k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT) 代入数据 k2/k1=e^[1000(75-26)/(8.314*298.5)]=3.76*10^8倍
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第1题
在没有催化剂存在时,H2O2的分解反应H2O2(l) = H2O (l) + 1/2O2(g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时,该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为 。
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第2题
在没有催化剂存在时,H2O2的分解反应H2O2(l) = H2O (l) + 1/2O2(g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时,该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为 。
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第3题
在没有催化剂存在时,H2O2的分解反应H2O2(l) = H2O (l) + 1/2O2(g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时,该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为 。
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第4题
在没有催化剂存在时,H2O2的分解反应H2O2(l) = H2O (l) + 1/2O2(g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时,该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为 。(保留2位或3位有效数字)
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第5题
已知H2O2的分解反应:H2O2(l) → H2O(l) + 0.5 O2(g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1,当有铁催化剂存在时,其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算: (1)在298.15 K时,加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数? (2)铁催化剂存在下,当温度从298.15 K升高到308.15 K时,此反应速率提高了多少倍?
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第6题
K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关,在酸性介质下,被还原为Cr3+,在强碱性条件下,可看作H2O2分解的催化剂。
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第7题
K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关,在酸性介质下,被还原为Cr3+,在强碱性条件下,可看作H2O2分解的催化剂。
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第8题
K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关,在酸性介质下,被还原为Cr3+,在强碱性条件下,可看作H2O2分解的催化剂。
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