在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应H2O2（l) = H2O （l) + 1/2O2（g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为 。（保留2位或3位有效数字）

在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应H2O2（l) = H2O （l) + 1/2O2（g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为 。

在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应H2O2（l) = H2O （l) + 1/2O2（g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为 。

已知H2O2的分解反应：H2O2（l) → H2O（l) + 0.5 O2（g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1，当有铁催化剂存在时，其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算： （1）在298.15 K时，加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数？ （2）铁催化剂存在下，当温度从298.15 K升高到308.15 K时，此反应速率提高了多少倍？

在没有催化剂时，反应：2H2O2（l) = 2H2O（l) + O2（g)的活化能为75 kJ·mol-1。当有Fe作为催化剂时，该反应的活化能就降低到54 kJ·mol-1。计算在298.15K时，此两种反应的速率的比值k2/k1为：

反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的活化能为251.0 kJ mol-1，在Pt催化下活化能降为62.8 kJ mol-1，计算反应2SO3（g) = 2SO2（g) + O2（g)的活化能为 ，在Pt催化下的活化能为 。

一般情况下，催化反应首先是催化剂前体活化为活性催化剂，活性催化剂进入催化循环，活化步骤包括配体解离或金属氧化态改变。活化催化剂与底物反应形成催化中间体，随后分解为产物及催化剂，催化剂进入下一个循环。一个有效的催化的前提是催化中间体的形成速率（k1）和分解速率（k2）都相当快。

K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关，在酸性介质下，被还原为Cr3+，在强碱性条件下，可看作H2O2分解的催化剂。

在773K时，铁催化剂可使合成氨反应的活化能从254 kJ·mol-1降到146 kJ·mol-1，假设使用催化剂不影响“指前因子”，使用催化剂时反应速率增加 倍。