更多“n=2,l=1,m=0,其轨道名称为 ,电子云形状为 ,原子轨道数目为 ,最多能容纳 个电子”相关的问题
第1题
n=2,l=1,m=0,其轨道名称为 ,电子云形状为 ,原子轨道数目为 ,最多能容纳 个电子
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第2题
某原子轨道的量子数n=4,L=2,该轨道最多可容纳―个电子
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第3题
n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。
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第4题
原子轨道是原子中的单电子波函数,每个原子轨道最多只能容纳()个电子。
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第5题
n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。(错)
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第6题
n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。(错)
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第7题
原子轨道杂化后,形成新的杂化轨道数目与原来一样,能量也与原来一样,但是轨道的电子云分布发生了变化。
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第8题
一组量子数n,l,m不能决定()
A.电子的数目
B.原子轨道的形状
C.原子轨道的数目
D.原子轨道的能量
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第9题
一组量子数n,l,m不能决定()
A.电子的数目
B.原轨道的形状子
C.原子轨道的数目
D.原子轨道的能量
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第10题
主量子数n为4时,可能的原子轨道总数为16,可容纳的电子总数为32。
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