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第1题
主量子数n为4时,可能的原子轨道总数为16,可容纳的电子总数为32
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第3题
某原子轨道的量子数n=4,L=2,该轨道最多可容纳―个电子
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第4题
如果某原子轨道的磁量子数m=0(磁场方向为Z轴),主量子数n=3,则可能的轨道为 。
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第6题
决定原子轨道形状的量子数为
A.主量子数
B.角量子数
C.磁量子数
D.自旋量子数
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第7题
量子数 n=3,l =1时,可允许容纳的最多电子数
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第8题
n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。
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第9题
n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。(错)
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第10题
n=2,l=1,m=0,其轨道名称为 ,电子云形状为 ,原子轨道数目为 ,最多能容纳 个电子
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