某电池反应可以写成： （1) H2（g)+ 1/2O2（g)=H2O（l) （2) 2H2（g)+ O2（g)=2H2O（l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则（）。

某电池的电池反应可写成：H2 （g) + 1/2O2 （g) → H2O （l) ① 2H2 （g) + O2 （g) → 2H2O （l) ② 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，则：

某电池的电池反应可写成：H2 （g) + 1/2O2 （g) → H2O （l) ① 2H2 （g) + O2 （g) → 2H2O （l) ② 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，则：

对任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势 E > 0V，反应向 进行。该反应的标准平衡常数与电动势 E ___ 关。

电池 Pt|Cu2+,Cu+||Cu2+|Cu 和 Pt|Cu2+,Cu+||Cu+|Cu 的电池反应均可以写成 2Cu+=Cu2++Cu， 则一定温度下，两电池的标准电动势（），标准摩尔反应吉布斯函数变（）。

电池 Pt|Cu2+,Cu+||Cu2+|Cu 和 Pt|Cu2+,Cu+||Cu+|Cu 的电池反应均可以写成 2Cu+=Cu2++Cu， 则一定温度下，两电池的标准电动势（），标准摩尔反应吉布斯函数变（）。

标准电动势和电动势，可以用来计算反应平衡常数的是__________，用于判断原电池反应进行的方向的是_________。（答案以空格分开）

某电池反应可以写成 （1) H2 + Cl2 = 2HCl 或 （2) 1/2 H2 + 1/2 Cl2 = HCl，这两种不同的表达式都可以算出相应的 Eo、△rGmo 、则彼此之间的关系是E1o = E2o，△rGm,1o =2△rGm,2o。

（本题考察自由能概念的认知源于公式-Wf<=-DrGm, 可逆时取= ） 在298.15 K和1py时，某化学反应H2（g)+HgO（s)=Hg（l)+H2O（l) 的DrHmy=-195.04 kJ/mol。若使该反应通过可逆电池来完成，此电池的电动势为0.9265 V，试求上述反应的DrSmy 和DrGmy。