对任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势 E ＞ 0V，反应向 进行。该反应的标准平衡常数与电动势 E ___ 关。

氧化还原反应平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。

若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) 的 电 动 势 E=0.00 V，已知jӨ（Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ（Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____，DrGmϴ（298.15K) =___ ，Kϴ （298.15 K)=___。Ni2+离子浓度 x =_______。

298.15 K时，将铜片插入盛有0.6000 mol·L-1 CuSO4溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.3000 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中组成原电池。已知Eϴ（Cu2+/Cu) = 0.3402 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.7996 V。请回答：（1）写出电极反应、电池反应和原电池符号；（2）计算原电池的电动势和电池反应的标准平衡常数。

化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势值。

标准电动势与标准平衡常数一样，其值与电池反应的写法一一对应，即与电池反应的配平系数有关。

标准电动势与标准平衡常数一样，其值与电池反应的写法一一对应，即与电池反应的配平系数有关。

下列对原电池的描述哪个是不准确的

（基础题）当标准电池电动势Eϴ为0时，表示该电池反应在标准态下处于平衡状态。

测量原电池电动势的温度系数时，电池电动势的测定常用对峙法，下列说法错误的是（）

原电池通过氧化还原反应将________能直接转化为______能。