更多“有两个电池,电动势分别为E1和E2: H2(py)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(py) ,E1 H2(py)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(py) ,E2 比较其电动势…”相关的问题
第1题
有两个电池,电动势分别为E1和E2: H2(pθ)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(pθ) E1 H2(pθ)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(pθ) E2 比较其电动势大小: ()
A.E1< E2
B.E1> E2
C.E1= E2
D.不能确定
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第2题
下列两电池反应的电动势分别为E1和E2:(1) H2 +Cl2 →2HCl ; (2)4HCl→2H2+2Cl2 ,则E1与E2的关系为
A.E2=2E1
B.E2=-E1
C.E2=-2E1
D.E2=E1
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第3题
下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2, (1) H2 +Cl2 →2HCl ; (2)4HCl→2H2+2Cl2 ,则E1与E2的关系为:
A.E2=2E1
B.E2=-E1
C.E2=-2E1
D.E2=E1
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第4题
298 K时,电池反应H2(g)+1/2 O2 = H2O(g)的标准电池电动势为E1,那么电池反应2H2(g)+O2 = 2H2O(g) 所对应的电动势为E2()
A.E1=E2
B.E1=1/2E2
C.E1=2E2
D.无法确定
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第5题
某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1 mol/L)+0.5Cu2+(1 mol/L)的电动势为E1;另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1 mol/L)+Cu2+(1 mol/L)的电动势为E2, 则E1和E2比值为:
A.E1/E2=1
B.E1/E2=0.5
C.E1/E2=0.25
D.E1/E2=2
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第6题
某电池的电池反应可写成:H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ① 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) ② 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示,则:
A.E1=E2, K1=K2
B.E1≠E2, K1=K2
C.E1=E2, K1≠K2
D.E1≠E2, K1≠K2
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第7题
某电池的电池反应可写成:H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (l) ① 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) ② 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示,则:
A.E1=E2
B.E1≠E2
C.K1=K2
D.K1≠K2
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第8题
某电池反应可以写成: (1) H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) (2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1,E2和K1,K2表示,则()。
A.E1=E2 K1=K2
B.E1≠E2 K1=K2
C.E1=E2 K1≠K2
D.E1≠E2 K1≠K2
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第9题
由氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2+ + 2Ag组成的电池,若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势,则电池电动势为
A.E1-E2
B.E1-2E2
C.E2-E1
D.2E2-E1
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第10题
当电池处于平衡状态时,电池的电动势等于()。
A.两个电极电位之差
B.零
C.两个电极电位之和
D.不确定
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