在pH=3.0，Cu2＋浓度为0.20mol／L的缓冲溶液中，以铂作为阳极沉积铜，此时O2在铂电极上生成，且分压为1.00atm，电

在pH=3.0，Cu²⁺浓度为0.20mol/L的缓冲溶液中，以铂作为阳极沉积铜，此时O₂在铂电极上生成，且分压为1.00atm，电池的电阻是2.80Ω，温度是25℃，铜极为阴极。求：(1)铜开始析出的理论分解电压是多少；(2)当电流为0.15A时，iR降是多少；(3)若氧的过电位是0.85V，那么分解电压是多少；(4)若Cu²⁺浓度为0.001mol/L，其他条件都不变，其分解电压是多少。

计算pH=3.0、KF浓度为0.10mol·L^-1时，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势。这时Fe³⁺是否干扰碘量法测定Cu²⁺？(已知：=0.771V，=0.545V，K_a(HF)=7.4×10^-4，FeF₃的lgβ₁-lgβ₃分别为5.2、9.2、11.9；Fe²⁺基本不与F^-络合)

在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol·L^-1，游离浓度为0.10mol·L^-1。计算Cu²⁺的α_Cu。已知Cu(Ⅱ)-络合物的lgβ₁=4.5，lgβ₂=8.9；Cu(Ⅱ)-OH^-络合物的lgβ₁=6.0。

在pH=5.0时，用浓度为2.0×10^-2mol·L^-1的EDTA溶液滴定50.00mL2.0×10^-2mol·L^-1的Cu²⁺溶液，当加入100.0mL EDTA溶液时，下列说法正确的是( )

A．lgc(Cu²⁺)=pK'_CuYB．pc(Cu²⁺)=-lgK'_CuY

C．lgc(Cu²⁺)=lgK'_CuYD．pc(Cu²⁺)=2pK'_CuY

在pH=5.0的缓冲溶液中，以2x10^-2mol/L的EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液，欲使终点误差在±0.1%以内。试通过计算说明，能否选用PAN为指示剂。已知：pH=5.0时PAN的。

已知:pH=5.0时PAN的.

在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20mol·L^-1，游离，浓度为0.1mol·L^-1。计算Cu²⁺的aCu。已知Cu(Ⅱ)络合物的lgβ1=4.5， lgβ2=8.9，Cu(Ⅱ)0H络合物的的lgβ1=6.0。

在pH=10.0的氨性缓冲溶液(终点时含有0.010mol•L-1游离氨)中，用0.020mol•L-1EDTA滴定同浓度Cu2+溶液，分别计算滴定至化学计量点前后0.1%时的pCu'和pCu值。若用PAN为指示剂，计算滴定的终点误差。已知CuY的lgK=18.8，pH=10.0时=0.5，=0.8，PAN的=13.8，Cu-NH3配合物的各级累积常数lgβ1~1gβ4：4.13，7.61，10.48，12.59。

用EDTA溶液(2.0×10^-2mol/L)滴定相同浓度的Cu²⁺，若溶液pH=10，游离氨浓度为0.20mol/L，

A.可能增大或减小

B.不变

C.变小

D.变大