下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）

A.能量相近的原子轨道，重新组合成一组分子轨道的过程叫杂化

B.杂化轨道能量高于、低于或等于原子轨道能量。

C.为了使成键电子之间的排斥作用最小，杂化轨道和未参与杂化的轨道都要平分空间。

D.杂化方式不同，杂化轨道的形状不同

A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键

B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C.NH3中N的sp3杂化轨道是由N的3个p轨道与H的s轨道杂化而成的

D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键

A、中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是四面体

B、CH，分子中的sp³杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成

C、CH分子中的sp³杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成

D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成

A.杂化轨道的成键能力比未杂化原子轨道的成键能力强

B.杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化方式

C.杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目

D.杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成

A.杂化轨道的成键能力比未杂化原子轨道的成键能力强

B.杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化方式

C.杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目

D.杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成

A.sp3，正四面体形；

B.dsp2，正四面体形；

C.sp3，平面正方形；

D.dsp2，平面正方形。

A.n=1，可形成sp杂化轨道；

B.n=2，可形成sp3d2杂化轨道；

C.n=2，只能形成sp杂化轨道；

D.sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。

A.n=1，可形成sp杂化轨道；

B.n=2，可形成sp3d2杂化轨道；

C.n=2，只能形成sp杂化轨道；

D.sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。

A.发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子

B.碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化

C.硼原子可以发生sp3d2杂化

D.发生杂化的原子轨道能量相等