下列关于轨道杂化的叙述中，正确的是()。

A.sp3，正四面体形；

B.dsp2，正四面体形；

C.sp3，平面正方形；

D.dsp2，平面正方形。

A.n=1，可形成sp杂化轨道；

B.n=2，可形成sp3d2杂化轨道；

C.n=2，只能形成sp杂化轨道；

D.sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。

A.并非所有形成体都能形成内轨型配合物;

B.以 CN - 为配体的配合物都是内轨型配合物;

C.中心离子(或原子)用于形成配位键的轨道是杂化轨道;

D.配位原子必须具有孤对电子。

A.杂化轨道的成键能力比未杂化原子轨道的成键能力强

B.杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化方式

C.杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目

D.杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成

A.分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则和量子力学无关

B. 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动

C. 分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则没有此要求

D. 分子轨道理论可以解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释

A.电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子

B.反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定

C.分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成

D.只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道

A.所有原子轨道都可以参与杂化

B.同一个原子中能量相近的轨道参与杂化

C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D.杂化轨道中一定有一个电子

A.硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形

B.硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键

C.分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状

D.层与层间以范德华力联系

A.硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形

B.硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键

C.分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构

D.层与层间以范德华力联系

A.杂化轨道都是等价轨道

B.成键时，杂化轨道只能形成σ键

C.2s原子轨道和3p原子轨道杂化形成sp2杂化轨道

D.1个s原子轨道和1个p原子轨道形成一个sp杂化轨道 本题为单选题，求解答，谢谢！