下列说法中，正确的是（）

A.海带中碘元素的分离与检验时，需要向海带灰的浸取液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液

B.向品红溶液中通入某气体X，溶液变为无色，则X一定是 SO2

C.将含 CO 的氮气通入炽热的氧化铜中除去 CO ，得到纯净的氮气

D.将 Zn 和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

A.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B.溶液是均一，稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C.向某固体中加稀盐酸，产生无色无味气体则该物质中一定含碳酸根或碳酸氢根

D.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸

A.浓硫酸能与红热的碳反应，说明浓硫酸有强氧化性

B.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性

C.把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生

D.向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶

E.液中含有so4

A.可用一种试剂除去KNO3溶液中混有的CuSO4

B.用一种试剂无法将NaOH、Na2SO4、NH4NO3、（NH4）2SO4四种无色溶液一次性鉴别开

C.KNO3、HNO3、NaOH, Fe2（SO4）3四种溶液不用其他试剂也可鉴别开

D.向某无色溶液中加人稀盐酸,无现象,再加人BaCl2溶液产生白色沉淀,则说明无色溶液中定含有SO42-

A.相对分子质量为32

B.不易挥发

C.不与水混溶

D.无色无味

A.用黄铜片在铜片上刻画；铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大

B.用小木棍蘸少量浓硫酸；木棍变黑说明浓硫酸具有吸水性

C.向某溶液中滴入无色酚酞试液；无色酚酞不变色说明无色溶液一定是酸

D.向某固体中滴入稀盐酸；有气泡产生说明该物质一定含有碳酸根离子

A.肯定不含有SO42-

B.肯定不含I-

C.不能确定是否含有SO32-

D.肯定含有NH4+

A.复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化

B.能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳

C.能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

D.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

推理判断：

(1)无色晶体(A)易溶于水，向其水溶液中滴加氯水，溶液变黄有(B)生成：继续滴加氯水时，黄色消失有(C)生成。向(A)的水溶液中滴加高氯酸生成白色难溶物(D)。向(B)的水溶液中滴加二氯化铁时有(E)生成，(E)与硫氰化钾溶液作用，有红色物质生成。向(C)的水溶液中加入(A)，酸化后有(B)生成。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)和(E)的化学式，并完成各步反应的离子反应式。

(2)白色粉末是中某两种的混合物。该粉末加到水中形成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化时白色沉淀消失且溶液发黄，再将溶液微热一段时间后滴加氨水至碱性，又形成白色沉淀且溶液变清。

试判断原白色粉末的组成，说明理由并写出相关反应的方程式。

A.溶液一定由两种物质组成

B.稀溶液一定是不饱和溶液

C.溶液都是无色的

D.一定温度下加溶剂能使某物质的饱和溶液变成不饱和溶液

A.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液一定含SO42－

B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于管口检验溶液中是否 存在NH4+

C.将某固体完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红，该固体试样中也可能存在Fe3+

D.向无色溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有CO32－