推理判断： (1)无色晶体(A)易溶于水，向其水溶液中滴加氯水，溶液变黄有(B)生成：继续滴加氯水时，

无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。分离后将B溶于Na₂S₂O₃溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。向A的水溶液中滴加少量Na₂S₂O₃溶液立即生成白色沉淀F，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有G生成。请给出A，B，C，D，E，F，G所代表的化合物或离子． 并给出相关的反应方程式。

今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。A溶液与FeCl₃溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO₃溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程式。

无色晶体A溶于NaOH溶液后加热有无色气体B放出。将B通入AgNO₃溶液先有棕黑色沉淀析出，过量后黑色沉淀溶解得无色溶液C。向C中加入盐酸有白色沉淀D生成。向A的水溶液中加入KI溶液则溶液变黄，再加入BaCl₂溶液则有不溶于酸的白色沉淀E生成。试确定A，B，C，D，E各为何物质？

A.当酸化该溶液时又有E出现。请给出

B.F的化学式。

无色晶体（A)易溶于水。（A)的溶液与酸性KI溶液作用溶液变黄，说明有（B)生成。（A)的溶液煮沸一段时

间后加入BaCl₂溶液有白色沉淀(C)生成，(C)不溶于强酸。(A)的溶液与MnSO₄混合后加稀硝酸和几滴AgNO₃溶液，加热，溶液变红，说明有(D)生成。(A)的溶液与KOH混合后加热，有气体(E)放出。气体(E)通入AgNO₃溶液则有棕黑色沉淀(F)生成，(E)通入过量则沉淀溶解为无色溶液。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)和(F)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

推理判断： （1)白色晶体（A)与氢氧化钠固体其热得无色气体（B)和白色固体（C)、将气体（B)与黑色氧

推理判断：

(1)白色晶体(A)与氢氧化钠固体其热得无色气体(B)和白色固体(C)、将气体(B)与黑色氧化物(D)共热得到红色金属单质(E)和化学性质不活泼的无色气体(F)。将气体(B)通入氯化汞溶液有白色沉淀(G)生成将(C)加入到酸化后的碘化钾溶液中，则溶液变黄，说明有(H)生成。将(C)加入到酸性高锰酸钾溶液中，则溶液的紫色退去，(C)被氧化成化合物(I)加热白色品体(A)分解生成无色气体(F)和水，试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)和(I)的化学式和全部反应方程式。

(2)单质(A)与单质碘作用生成红色固体(B)，(B)水解生成中强酸(C)和强酸(D)。(C)与硝酸银溶液混合并加热有金属单质(E)析出，同时生成另一种中强酸(F)。向强酸(D)中滴加氯水溶液逐渐发黄，表示有(G)生成。单质(A)在空气中充分燃烧的产物(H)与足量水作用得(F)。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)和(H)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(3)白色化合物(A)溶于氢氧化钠溶液中得化合物(B)，将体系调节至弱酸性时，逐滴加入碘的碘化钾溶液，(B)被氧化为(C)，加入稀盐酸将体系调节至强酸性时有单质(D)生成，故溶液变为红棕色。若在(A)的盐酸溶液中通入硫化氢.有黄色沉淀物(E)生成。(E)与硫化铵溶液作用，沉淀溶解生成化合物(F)：沉淀物(E)也溶于过硫化钠溶液得到化合物(G)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)和(G的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(4)白色固体(A)溶于稀盐酸得无色溶液，向其中通入硫化氢气体生成橙色沉淀(B)。(B)既可溶于硫化钠溶液生成(C)的溶液，又可以溶于过硫化钠溶液。(A)溶于极稀硝酸后加入硝酸银生成白色沉淀(D)，

(D)溶于氨水形成无色溶液。(B)在氧气中焙烧生成白色固体(E)和有刺激性气味的无色气体(F)，(F)可以使品红溶液褪色。将(A)的稀盐酸溶液加大量水稀释，生成白色沉淀(G)。

试给出(A)，(B)，(C).(D)，(E)，(F)和(G)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

为 C 。晶体 A 在 600 oC 以上加热至恒重后生成混合物 D 。用 pH 试纸检验发现 D 的水溶液的碱性大大高于 A 的水溶液。向 D 的水溶液中加 CuCl 2 溶液,有不溶于盐酸的黑色沉淀 E 生成。若用 BaCl 2 溶液代替 CuCl 2 进行实验,则有白色沉淀 F 生成, F 不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。试写出 A , B , C , D , E 和 F 所代表的物质的化学式,并写出相关反应方程式。 （）

推理判断： （1)无色晶体（A)在电炉高温下与碳反应得到灰黑色单质（B)，（B)与浓氢氧化钠溶液共热生

推理判断：

(1)无色晶体(A)在电炉高温下与碳反应得到灰黑色单质(B)，(B)与浓氢氧化钠溶液共热生成无色气体(C)和物质(D)的溶液。气体(C)可以使灼热的黑色氧化铜变成单质铜。(A)与氢氟酸作用有气体(E)生成，(E)通水中生成白色沉淀(F)和气体(G)，(G)与过量反应物(E)化合得(H)的溶液。(H)的溶液与过量氯化钾作用可以结晶出(1)。(A)与碳酸钠共熔生成物质(D)，(A)与炭粉共热的体系通氧气有无色液体(J)生成，(J)与水反应可得(F)。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)和(J)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(2)蓝黑色化合物(A)不溶于水，但可溶于稀盐酸生成(B)的溶液，稀释该溶液时，析出白色沉淀(C)，酸化时.沉淀溶解。向(B)的溶液中通硫化氢时，生成灰黑色沉淀(D)，该沉淀可溶于浓盐酸。(D)与硝酸反应时产生浅黄色沉淀(E)，无色气体(F)和化合物(C)的溶液。(F)在空气中迅速变成红棕色。向(G)的溶液中通硫化氢时，生成黄色沉淀(H)。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)和(H)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(3)金属单质(A)与氯气在加热时反应生成无色液体(B)，(B)经金属(A)处理转变为固体化合物(C)。向(C)的盐酸溶液中通入硫化氢气体生成灰黑色沉淀(D)，(D)不溶于硫化钠溶液，但可溶于过硫化钠溶液形成(E)的溶液。向(E)的溶液中加入盐酸生成黄色沉淀(F)，并有气体(G)放出。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)和(G)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(4)红色化合物(A)经稀硝酸处理后得到黑色沉淀物(B)和无色透明溶液，从该溶液中可以结晶出无色品体(C)。晶体(C)加热时放出红棕色气体(D)。(B)在酸性介质中与二价锰离子作用，溶液逐渐变为紫红色，说明有化合物(E)生成。若向(C)的水溶液中滴稀盐酸有白色沉淀(F)生成，(F)不溶于氨水;若向(C)的水溶液中滴碘化钾溶液，则生成黄色沉淀(G);若向(C)的水溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀(H)生成，氢氧化钠过量则沉淀消失。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)和(H)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

(5)物质(A)为黄灰色固体，与水反应得白色沉淀(B)、气体(C)及无色溶液。(B)可以溶于氢氧化钠溶液，若与氧化物(D)作用将生成(E)和水。(B)受热脱水生成(F)，经过高温灼烧的(F)既不溶于酸，也不溶于碱，但与焦硫酸钾共熔可得两种能溶于水的化合物，其中一种是(E)。将气体(C)通入硝酸铅溶液得黑色沉淀(G)，(G)与臭氧反应转化为白色固体(H)。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)和(H)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。

将浅蓝绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H₂O₂并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl₂溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加：BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。给出A～H所代表的主要化合物或离子。