用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是（）

H2B为二元弱酸，pH＝1．92时，δH2B＝δHB-；pH＝6．22时，δHB-＝δB2-，计算(1)H2B的KA1和KA2；(2)当pH的值为多少时，二元弱酸以HB-的形式存在；(3)用0．100mol／L NaOH溶液滴定0．100mol／L H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值为多少？各选何种指示剂？

用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1二元弱酸H₂B.已知:pH=0.74时,pH=6.50时,求该二元弱酸H₂B的K_a1与K_a2.

A.1 个

B.2个

C.3个

D.4个

用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定0.100mol•L-1二元弱酸H2B。已知：pH=0.74时，;pH==6.50时，;求该二元弱酸H2B的Ka1与Ka2。

A.200

B.300

C.150

D.250

称取可能含NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其混合物样品(不含互相反应的组分)2.3500g，溶解后稀释至250.00mL，取25.00mL溶液，以酚酞为指示剂，滴至变色时用去0.1100mol/LHCl溶液18.95mL;另取一份溶液以甲基橙为指示剂，用0.100mol/LHCl溶液滴定至指示剂变色时，用去39.70mL。求此混合碱的组成和各组分的质量分数。M(NaOH)=40.00，M(NaHCO3)=84.01，M(Na2CO3)=106.0。

计算下列混合溶液的pH：

（¿21¿）20.00ml 0.100mol/L H₃PO₄水溶液加入10.00ml 0.100mol/L NaOH溶液；

（2）20.00ml 0.100mol/L NaH₂PO₄水溶液加入10.00ml 0.100mol/L NaOH溶液；

（3）20.00ml 0.100mol/L Na₂HPO₄水溶液加入10.00ml 0.100mol/L NaOH溶液。