对N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡体系，降低温度，气体颜色变浅，则正反应是 反应（）

300K时，9.20gN₂O₄(g)按反应N₂O₄(g)2NO₂(g)分解，达平衡时，系统体积为3.00dm³，压力为100kPa。

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5akJ的热量

在308K和总压100kPa时，N₂O₄有27.2%分解为NO₂。

(1)计算N₂O4(g)==2NO₂(g)反应的K_p；

(2)计算308K和总压2.026×10⁵Pa时，N₂O₄的解离百分率；

(3)从计算结果说明压力对平衡移动的影响。

恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则平衡不移动。()

N2O4（g)=2NO2（g)①在35°C和总压1.013X105Pa时，N2O4有27.2%分解，计算该温度下的Kθ。②在35°C和总压为2.026X105Pa时，计算N2O4的分解百分数。③从计算结果说明压力对平衡移动的影响。

N₂O₄(g)的分解反应为N₂O₄(g)2NO₂(g)，在25℃时，Kθ，试求此温度下，当体系的平衡总压为200kPa时，N₂O₄(g)的平衡转化率。

A.已达平衡

B.逆向进行

C.正向进行

D.无

可逆反应N₂O₄（g)2NO₂（g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N₂O₄的压力为400kPa和1000kPa时N₂O₄的平衡转化率，并解释计算结果。