金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C60）的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）

A.晶体熔点由高到低：MgO> H 2 O > NH 3

B.熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠

C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

A.原子晶体，是深灰色而带有金属光泽的晶体

B.熔点为1420℃，沸点为2355℃

C.在常压下具有金刚石型结构

D.具有类似金属的塑性

A.金刚石的硬度很大，所以原子晶体的硬度一定大于金属

B.原子晶体都不导电

C.离子晶体的熔点一定低于原子晶体

D.金属晶体的熔点一定高于离子晶体

已知下列两类晶体的熔点为： (1)NaF：993℃； NaCl：810℃； NaBr：747℃； NaI：661℃ (2)SiF4：－90．2℃； SiCl4：－70℃； SiBl4：5．4℃； Sil4：120．5℃ 试说明为什么钠的卤化物的熔点总比相应硅的卤化物的熔点高？为什么钠的卤化物的熔点总递变规律和硅的卤化物不一致？

A.原子晶体

B.分子晶体

C.离子晶体

D.金属晶体

晶体具有固定的熔点。()