1mol理想气体在300K下，分别经过下列三种过程从50dm3膨胀到100dm3，计算以下各过程的Q，W，△U，△H和△S。 （1)可

1mol氮气(视为理想气体)在300K，1519.5kPa下等温可逆膨胀至101.3kPa。求：(1)过程的W，Q，△U，△H；(2)若向真空自由膨胀至101.3kPa，上述各热力学量又是多少？

求1mol N₂(g)在300K恒温下从2dm³可逆膨胀到40dm³时的体积功W_r。(1)假设N₂(g)为理想气体；(2)假设N₂(g)为范德华气体，a，b查附录。

1mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q，△S及△S_iso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa；(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。

A和△G。已知该气体在273K、100kPa时摩尔熵S_m=100J·mol^-1·K^-1。

(1)恒温下压力加倍；

(2)恒压下体积加倍；

(3)恒容下压力加倍；

(4)绝热可逆膨胀至压力减少一半；

(5)绝热不可逆反抗50kPa恒外压膨胀至平衡。

如题6-13图所示，1mol双原子分子理想气体,从初态V₁=20L，T₁=300K，

经历3种不同的过程到达末态V₂=401，T₂=300k，图中1→2为等温线，1→4为绝热线，4→2为等压线，1→3为等压线，3→2为等容线,试分别沿这3种过程计算气体的熵变。