总压100kPa，30℃时用水吸收氨，已知kG=3.84×10-6kmol·m-2·s-1·kPa-1，kL=1.83×10-4kmol·m-2·s-1·（kmol-1·m3)，

总压100kPa，30℃时用水吸收氨，已知k_G=3.84×10^-6kmol·m^-2·s^-1·kPa^-1，k_L=1.83×10^-4kmol·m^-2·s^-1·(kmol^-1·m³)，且知x=0.05时与之平衡的压力p=6.7kPa。分别求：k_y、k_x和K_y。(液相总浓度c按纯水计为55.6 kmol·m^-3)

(1) 气相传质总系数K_y？

(2) 此吸收过程是液膜控制还是气膜控制？为什么？

(3) 该位置上气液界面处的气液两相浓度各为多少？

从矿石焙烧炉中送出的气体，含体积分数9%的SO₂，其余视为惰性气体。冷却后送入吸收塔，用水吸收其中所含S02的95%。吸收塔的操作温度为30℃，压力为100kPa，每小时处理的炉气量为1000m³(30℃、100kPa时的体积流量)，所用液—气比为最小比值的1.2倍。求每小时的用水量和出塔时水溶液组成。

平衡关系数据为：

A.236

B.262

C.448

D.388

A.（15、27、58）×10³Pa

B.（10、30、60）×10³Pa

C.（25、20、55）×10³Pa

30℃、100kPa下，在填料塔中用水吸收混合于空气中的SO₂。在塔内某一点上，气相中SO₂的浓度为y=0.09，液相中SO₂的浓度为x=0.002，气相传质阻力认为集中在2mm厚的气膜中。计算稳定条件下在该点上SO₂的传质速率。已知SO₂在空气中的分子扩散系数为5×10^-5m²/s，30℃时SO₂水溶液的平衡关系为y=26.5x。

在101.33kPa下用水吸收混于空气中的氨。已知氨的摩尔分数为0.1，混合气体于40℃下进入塔底，体积流量为0.556m³/s，空塔气速为1.2m/s。吸收剂用量为理论最小用量的1.1倍，氨的吸收率为95%，且已估算出塔内气相体积吸收总系数K_Yα的平均值为0.1112kmol/(m³·s)。在操作条件下的气液平衡关系为Y=2.6X，试求塔径及填料层高度。