已知溶液c（FeCl3）=1.9mol/L，密度ρ=1.234g/mL，则ω（FeCl3）是（），已知M（FeCl3）=162

A、12.48%

B、24.97%

C、30%

D、48%

A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C.o2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

在10mL 0.08mol·L^-1的FeCl₃溶液中、加入含有0.1mol·L^-1的NH₃和1.0mol·L^-1NH₄Cl的混合溶液30mL，能否产生Fe(OH)₄沉淀？(已知(Fe(OH)₃)=2.79×10^-39)

已知。通过计算说明下列氧化还原反应能否发生，若能发生写出其化学反应式。(设有关物质的浓度为1.0mol·dm_-3)

(1)向溶液中加入SnCl₂。

(2)向FeCl₃溶液中加入NaF，然后再加SnCl₂。

称取Sb₂S₃试样1.2647g，将其在氧气流中灼烧所产生的SO₂气体通入100mL FeCl₃溶液中，使Fe³⁺还原至Fe²⁺，取该溶液10mL，用c(KMnO₄)=0.05340mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，消耗其体积22.40ml，计算试样中Sb₂S₃的质量分数。若按Sb计算，结果为多少？已知M(Sb)=121.8g/mol，M(Sb₂S₃)=339.7g/mol。

A.该物质的分子式为C₁₂­H₁₇ON₂Cl

B.该物质不溶于盐酸

C.该物质能与FeCl₃溶液发生显色反应

D.该物质分子间都可以形成氢键

A.已知某FeCl3溶液中Fe3＋的物质的量为1 mol，则Cl－的数目为3NA

B.标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NA

C.100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目为NA

D.在一定条件下，将0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移的电子数目为0.6NA

A.增大

B.减小

C.不变

A.Fe和FeCl3溶液

B.H2S溶液和FeCl3溶液

C.Al和NaOH溶液

D.Fe和CuSO4溶液

A.班氏试剂、I₂溶液和FeCl₃溶液

B.FeCl₃溶液、溴水和斐林试剂

C.溴水、托伦试剂和金属钠

D.NaOH溶液、I₂溶液和FeCl₃溶液