（1)利用（6.7)式证明,对1 mol范德瓦耳斯气体有（2)由（1)证明:

(1)将范德瓦耳斯方程(原书式(9.59))写成p= f(Vm)的形式并利用水平拐点的数学条件证明两个范德瓦耳斯常量

(2)根据原书图9.18中标出的临界点K的压强和体积求CO2气体的u和b的数值。

1mol范德瓦尔斯气体，初始体积为V₁，向真空作绝热膨胀至体积为V₂．(1)求温度的增量△T；(2)气体温度的变化是否由于其内能变化了？(3)如果这是理想气体，温度变化如何？

对于CO₂气体有范德瓦耳斯常量0°C时其摩尔体积为6.0x10^-4m³·mol^-1。试求其压强。如果将其当作理想气体处理，结果又如何？

已知范德瓦耳斯气体的物态方程为

,

式中a和b为常数，求内能和熵作为温度和体积的函数．

试由及范特霍夫方程证明:

(1)

(2)对双分子气体反应有

试在T1-Vm1图上画出△T=0的曲线(即转换温度曲线),并加以讨论.