计算pH=3.0，含有未配位EDTA浓度为0.10mol•L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。（已知pH=3.0时，)。

己知pH=3.0时,)

子强度的影响)。

列出EDTA存在下，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势计算式。已知=0.77V，lgK_Fe(Ⅲ)Y=25.1，lgK_Fe(Ⅱ)Y=14.33，计算条件电势值。

计算KI浓度为1mol·L^-1时，Cu²⁺/Cu⁺电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。

计算pH=3.0、KF浓度为0.10mol·L^-1时，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势。这时Fe³⁺是否干扰碘量法测定Cu²⁺？(已知：=0.771V，=0.545V，K_a(HF)=7.4×10^-4，FeF₃的lgβ₁-lgβ₃分别为5.2、9.2、11.9；Fe²⁺基本不与F^-络合)

计算时Zn²⁺/Zn电对的条件电势。若，体系的电势是多少？

水溶液pH可通过公式______进行计算，标准溶液常用浓度为______。

计算pH=10.0、NH3=0.1mol·L^-1的溶液中，Zn²⁺/Zn电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。(已知：NH3-=-0．763V，锌氨配离子的lgβ₁=2.27，lgβ₂=4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄=9.06)

含0.014mol·dm^-3Cu²⁺，0.014mol·dm^-3EDTA和0.5mol·dm^-3NH₃的溶液，pH=9.2(还含有胺盐)，测得其中未与EDTA络合的Cu²⁺总浓度为7×10^-5mol·dm^-3(已知0.5mol·dm^-3NH₃时，lgα(Cu(NH₃))=11.0，pH=9.2时，lgα(Y(H))=1.4)

（1）计算此时的条件稳定常数K(CuY’),并判断络合反应是否为定量反应， （2）计算logK(CuY)。

已知,试计算下列电对的标准电势:

往含有0.1mol/L的配离子溶液中，加入氨水，使溶液中NH₃浓度为1.0mol/L，请计算达到平衡时溶液中Cu²⁺离子浓度为多少？已知的