计算pH=3.0,含有未络合EDTA浓度为0.10nolL^-1时,Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势.(

子强度的影响)。

含0.014mol·dm^-3Cu²⁺，0.014mol·dm^-3EDTA和0.5mol·dm^-3NH₃的溶液，pH=9.2(还含有胺盐)，测得其中未与EDTA络合的Cu²⁺总浓度为7×10^-5mol·dm^-3(已知0.5mol·dm^-3NH₃时，lgα(Cu(NH₃))=11.0，pH=9.2时，lgα(Y(H))=1.4)

（1）计算此时的条件稳定常数K(CuY’),并判断络合反应是否为定量反应， （2）计算logK(CuY)。

列出EDTA存在下，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势计算式。已知=0.77V，lgK_Fe(Ⅲ)Y=25.1，lgK_Fe(Ⅱ)Y=14.33，计算条件电势值。

计算pH=3.0、KF浓度为0.10mol·L^-1时，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势。这时Fe³⁺是否干扰碘量法测定Cu²⁺？(已知：=0.771V，=0.545V，K_a(HF)=7.4×10^-4，FeF₃的lgβ₁-lgβ₃分别为5.2、9.2、11.9；Fe²⁺基本不与F^-络合)

含有0.014mol·dm^-3Cu²⁺离子，0.014mol·dm^-3EDTA和0.5mol·dm^-3。的NH₃(还含有铵盐)的溶液pH=9.2，测得其中未与EDTA络合的Cu²⁺浓度为7×10^-5mot·dm^-3(已知0.5mol·dm^-3NH₃，其lgα(Cu(NH₃))=11.0，pH=9.2时lgα(EDTA(H)=1.4)。

计算KI浓度为1mol·L^-1时，Cu²⁺/Cu⁺电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。

计算时Zn²⁺/Zn电对的条件电势。若，体系的电势是多少？

计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L^-1缓冲溶液中，Ag⁺/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。(Ag-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₂分别为3.24、7.05；。)

计算PH=10.0，在总浓度为0.10mol的缓冲溶液中

计算pH=10.0，总浓度为0.10mol·L^-1NH₃-NH₄Cl缓冲溶液中Ag⁺/Ag电对的条件电势。=0.80V，的lgβ[₁=3.24，lgβ₂=7.05，pK_b(NH₃)=4.74；忽略离子强度及形成络合物的影响]