65℃时N₂O₅气相分解的速率常数为k₁=0.292min^-1.活化能为103.3kJ.mol^-1,求80℃时的k₂及t_1/2.

30． 65℃时N₂O₅气相分解的速率常数为0.292min^-1，活化能为103.3kJ·mol^-1，求80℃时的k和t_1/2。

丙酮二羧酸在水溶液中的分解反应，283K时的速率常数k₁=1.08×10^-4s^-1，333K时的速率常数k₂=5.48×10^-2s^-1，求反应的活化能及310K时的速率常数k₃。

双环戊烯单分子气相热分解反应，在483K时的速率常数k(483K)=2.05×10^-4s^-1，在545K时的速率常数k(545K)=1.86×10^-2s^-1。已知k_B=1.38×10^-23J·K^-1，h=6.626×10^-34J·s。

试计算：

（1）反应的活化能Ea

（2）反应在500K时的活化焓和活化熵

N2O5分解反应N2O5→2NO2+1／2O2是一级反应，已知其在某温度下的速率常数为4．8×10-4s-1。(1)求t1/2；(2)若反应在密闭容器中进行，反应开始时容器中只充有N2O5，其压力为66．66kPa，求反应开始后10秒和10分钟时的压力。

298K时，N₂O₅(g)====N₂O₄(g)+O₂(g)，该分解反应的半衰期t_1/2=5.7h，此值与N₂O₅(g)的起始浓度无关。试求：

(1) 该反应的速率常数；

(2) N₂O₅(g)转化掉90%所需的时间。

已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm³·mol^-1·s^-1，此反应的活化能为150kJ·mol^-1，试计算800K时的反应速率常数。

已知某气相反应的活化能E_a=163kJ·mol^-1，温度390K时的速率常数k=2.37×10^-2dm³·mol^-1·s^-1。试求温度为420K时的反应速率常数。

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算

(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？

(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？

应在323.15K温度下的。

蔗糖催化水解是一级反应，在25℃时，若其速率常数为5.7×10^-5s^-1。问：

(1)浓度为1 mol.dm-3蔗糖溶液分解10％需要多少时间？

(2)若反应活化能为110 kJ.mol-1，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1／10。