已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算（1)400K时，反应

已知某反应在700K时，速率常数为：k=1.2dm³·mol^-1·s^-1，此反应的活化能为150kJ·mol^-1，试计算800K时的反应速率常数。

某反应正反应的活化能为153kJ·mol^-1,逆反应的活化能为80.6kJ·mol^-1，则该反应的为()。

A.65 kJ·mol－1

B.-65 kJ·mol－1

C.32.5 kJ·mol－1

D.无法确定

A.51.2kJ·mol-1

B. 345.7kJ·mol-1

C. 22.24kJ·mol-1

D. 150.1kJ·mol-1

A.81.06kJ•mol-1

B.2.145kJ•mol-1

C.162.1kJ•mol-1

D.4.291kJ•mol-1

A.201.3

B.-113

C.-201.3

D.113