题目
已知
(1)计算;
(2)写出[Co(NH3)6]2+与Br2(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数.
第1题
已知298.15K时,,,标准态时:(1)写出原电池符号(应自发进行);(2)写出电极反应及电池反应;(3)计算原电池的;(4)计算电池反应的;(5)求AgI的Ksp。
第2题
根据下面元素电势图(在酸性介质中):
(1)写出能发生歧化反应的反应方程式; (2)计算该反应的△rGmθ; (3)计算该反应在298.15 K时的平衡常数Kθ。
第3题
根据下列反应组成电池
(1)写出电池符号;
(2)计算298K时的电动势,并判断反应自发进行的方向;
已知
第4题
已知碘元索电势图
(1)计算φθ(IO3-/I)和ϕ(IO3-/HIO);
(2)电势图中哪些物质能发生歧化反应?并写出反应方程式.
第5题
已知反应(CH3)2CHOH(g)===(CH3)2CO(g)+H2(g)在457K时的,在298K时的。(1)写出的函数关系式;(2)计算500K时的值。
第6题
电池电动势召与温度T的关系为
(1)写出电池反应:(2)计算25°C时该反应的DrCm.DrSm.DrHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m
第7题
写出配平方程式并计算反应平衡常数: (1)碘化银溶解在NaCN水溶液中; (2)溴化银微溶在NH3水中,但当酸化溶液时又析出沉淀(分别写出相应的方程式)。
第8题
已知铅酸蓄电池
在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为
Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+→2PbSO4(s)+2H2O
(1)请写出该电池的电极反应;
(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度az及平均离子活度因子γz;
(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10-5V·K-1,计算电池反应的ΔrGm,ΔrSm,ΔrHm,
及可逆热Qr,m.
第9题
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V,Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,若将此两电对组成原电池,请写出:
(1)该电池的电池符号;
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势;
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ;
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
第10题
298K时,已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池,并计算该反应的标准平衡常数。
第11题
设HgI2与KI溶液的反应按如下方程式进行:
而CdS与KI溶液的反应按如下方程式进行:
试计算反应(1)和(2)的平衡常数。
已知
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