写出配平方程式并计算反应平衡常数： （1)碘化银溶解在NaCN水溶液中； （2)溴化银微溶在NH

写出下列反应的方程式并计算平衡常数。（1) AgI溶于KCN溶液中;（2) AgBr微溶于氨水中,溶液酸化后又析出沉淀（两个反应)。

标准状态下，由电对Ni²⁺/Ni和Pb²⁺/Pb组成电池。

(1)写出电池符号和电池反应方程式。

(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。

(3)在两电池溶液中同时加入S^2-溶液，并使之都达到c(S^2-)=1mol·L^-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。

根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数.（1)In⁺（aq);（2)TI⁺（aq);（3)Br₂（l)在碱性溶液中.

已知（1)计算;（2)写出[Co（NH₃)₆]²⁺与Br₂（l)反应的离子方程式,计算25℃时该反

已知

(1)计算;

(2)写出[Co(NH₃)₆]²⁺与Br₂(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数.

根据下面元素电势图(在酸性介质中)：

(1)写出能发生歧化反应的反应方程式； (2)计算该反应的△rGmθ； (3)计算该反应在298．15 K时的平衡常数Kθ。

已知其他数据查附表.（1)计算;（2)将Cl₂（g)通入[Fe（bipy)₃]²⁺溶液中,Cl₂能否

已知其他数据查附表.

(1)计算;

(2)将Cl₂(g)通入[Fe(bipy)₃]²⁺溶液中,Cl₂能否将其氧化？写出反应方程式,并计算25℃下该反应的标准平衡常数K^θ;

(3)若溶液中[Fe(bipy)₃]²⁺的依度为0.20mol·L^-1,所通Cl₂的压力始终保持100.0K^θ_Pa,求平衡时溶液中各离子浓度.

完成并配平下列反应方程式（尽可能写出离子反应方程式)。

写出下列过程的反应方程式,并予以配平.（1)金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物;（2)在纯氧中

写出下列过程的反应方程式,并予以配平.

(1)金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物;

(2)在纯氧中加热氧化钡;

(3)氧化钙用来除去火力发电厂排出废气中的二氧化硫;

(4)唯一能生成氮化物的残金属与氮气反应;

(5)在消防队员的空气背包中,超氧化钾既是空气净化剂又是供氧剂;

(6)用硫酸锂同氢氧化钡反应制取氢氧化锟;

(7)镀是s区元索中唯一的两性元素,它与氢氧化钠水溶液反应生成了气体和澄清的溶液;

(8)铍的氢氧化物与氢氧化钠溶液混合;

(9)金属钙在空气中燃烧,将燃烧产物再与水反应.

已知向[Cu（CN)₄]^3-溶液中通入H₂S至饱和,写出反应方程式,计算其标准平衡常数,说

已知

向[Cu(CN)₄]^3-溶液中通入H₂S至饱和,写出反应方程式,计算其标准平衡常数,说明能否生成Cu₂S沉淀.

MnO4¯0.564MnO42-2.26MnO20.95Mn2O3¯1.51Mn2+-1.18Mn

① 写出可能发生歧化反应的方程式，并配平。

② 写出MnO4¯ 作为氧化剂与Na2SO4在不同PH值下的反应。