能用质量守恒思想解释，并推论正确的是（）

A.a＞

B.a=’b’

C.a＜b

D.无法确定

A、大于

B、小于

C、等于

D、约等于

A.反应后乙同学所得溶液中一定含有盐酸

B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等

D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%

A.稀释前后溶质的质量不变

B.稀释前后溶质的质量分数不变

C.稀释前后溶质的物质的量不变

D.稀释前后试剂的摩尔质量不变

用反渗透过程处理溶质为3%(质量分数)的溶液，渗透液含溶质为150×10^-6。计算截留率β和选择性因子α，并说明这种情况下哪一个参数更适用。

A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

D．熟石灰的溶解度与温度的关系

将Mg；Al；Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是()

A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量;

B.放入的Mg；Al；Zn的质量比为12:18:32.5，盐酸足量;

C.盐酸质量相同，放入足量的三种金属;

D.放入盐酸的质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。

A.溶质的质量分数

B.溶液中溶剂的量

C.溶液中溶质的量

D.溶剂的质量分数