将Mg；Al；Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（)A.

A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量

B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：18：32.5，盐酸足量

C、盐酸质量相同，放入足量的三种金属

D、放入盐酸的质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余1

A.若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体

B.若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体

C.若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质

D.若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质

A.丙>乙>甲

B.甲>丙>乙

C.丙>甲>乙

D.甲>乙>丙

A.参加反应金属质量：Zn＞Fe

B.反应后两烧杯内溶液质量：Zn＝Fe

C.产生氢气质量：Zn＝Fe

D.产生氢气速率：Zn＞Fe

A.0.2g

B.0.6g

C.0.8g

D.0.9g

A.滤渣中可能有铜

B.向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

C.滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2

D.若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点,一个含Mg的质量分数为0.032 ,温度为641 K;另一个含Mg的质量分数为0.49,温度为620 K.在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157,温度为863K.已知Zn(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K. (1)试画出Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图,并分析各区的相态和自由度;(2)分别用相律说明,含Mg的质量分数为0.80和0.30熔化物从973 K冷却到573 K过程中的相变和自由度变化;(3)分别画出含Mg的质量分数为0.80、0.49和0.30熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。