25℃时，在25℃时用Na₂CO₃溶液处理AgI沉淀，能否使AgI沉淀转化为Ag₂CO₃沉淀？

用Na₂CO₃溶液处理AgI沉淀，使其转化为Ag₂CO₃沉淀。这一反应的平衡常数是多少？如果在1.0dm³Na₂CO₃溶液中要溶解0.010mol的AgI，则Na₂CO₃的最初浓度应为多少？这种转化能否实现？

25℃时，在25℃时将1.0gBaCO3沉淀转化为BaCrO₄沉淀，至少需要将BaCO₃沉淀溶解在多少毫升0.10mol·L^-1K₂CrO₄溶液中？

25℃时，在含有PbI₂沉淀的溶液中加入K₂CrO₄溶液，使其转化为PbCrO₄沉淀，该沉淀转化反应的离子方程式为()，该沉淀转化反应的标准平衡常数=()。

在25℃时,电池:

的电动势E=0.720V.试求:(1)AgI的(2)AgI在纯水中的溶解度;(3)AgI在1mol·kg^-1KI溶液中的溶解度.

将3.0dm³0.20mol·dm³K[Ag(CN)₂]溶液和2.0dm³0.30mol·dm^-3KI溶液混合，是否会产生AgI沉淀？如欲不产生AgI沉淀，需先在K[Ag(CN)₂]溶液中至少加入多少摩尔固体KCN(忽略体积变化)。已知K_稳=1.3×10²¹，K_sp(AgI)=8.3×10^-17。

已知K(AgCl)=1.8X10^-10,K(Ag₂CO₃)=8.45X10^-12,K(AgI)=8.5x10^-17,某溶液中含有浓度c均为0.10mol·L^-1的Cl，CO₃^2-、I^-若向此溶液中滴加AgNO₃溶液，产生沉淀的先后顺序是（）。

A.AgI；Ag₂CO₃；AgCl

B.Ag₂CO₃、AgI；AgCl

C.AgCl ；Ag₂CO₃、AgI

D.AgI；AgCl；Ag₂CO₃

在PbSO₄沉淀中加入K₂CrO₄溶液，发生下列沉淀转化反应：

(1)计算25℃时该沉淀转化反应的标准平衡常数;

(2)若沉淀转化反应达到平衡时，SO₄^2-的浓度为0.010mol·L^-1，则溶液中CrO₄^2-的浓度为多少？

25℃时，在0.10mol·L^-1FeCl₂溶液中通入H₂S气体使之饱和，为了不生成FeS沉淀，溶液的pH应控制为多少？

25℃时则沉淀转化反应：在25℃时的标准平衡常数=()。在25℃标准状态下，上述反应方向为()。