25℃时则沉淀转化反应：在25℃时的标准平衡常数=()。在25℃标准状态下，上述反应方向为()。

在PbSO₄沉淀中加入K₂CrO₄溶液，发生下列沉淀转化反应：

(1)计算25℃时该沉淀转化反应的标准平衡常数;

(2)若沉淀转化反应达到平衡时，SO₄^2-的浓度为0.010mol·L^-1，则溶液中CrO₄^2-的浓度为多少？

25℃时，在含有PbI₂沉淀的溶液中加入K₂CrO₄溶液，使其转化为PbCrO₄沉淀，该沉淀转化反应的离子方程式为()，该沉淀转化反应的标准平衡常数=()。

A.2.5×10⁷

B.5.0×10⁴

C.4.0×10⁸

D.5.0×10¹³

计算反应=Hg²⁺+Hg在25℃时的标准平衡常数，以及在水溶液中，c()与c()之比。标准状态下，是否易于歧化？在一含有HgS和Hg₂S沉淀的溶液中，c()与c()之比又为多少？二沉淀能否大量共存？写出有关反应式，并判断向溶液中通入H₂S，将生成何产物。试分析在何条件下易于歧化？已知=0.920V，，(HgS)=4×10^-53，(Hg₂S)=1×10^-45

某气相反应A====Y+Z是吸热反应，在25℃时其标准平衡常数=1，则25℃时反应的______0，此反应在40℃时的______25℃时的选填＞，=，＜)

A.25℃时，0.1molL－1HF 溶液中pH=1

B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

E.该体系中HF与CaCl2不反应

平行反应:

25℃时k₁=0.352s^-1,k₂=0.275^-1,计算:

(1)A转化90%所需的时间.

(2)B在产物中所占的百分比.

A.0.2576V

B.0.279V

C.1.081V

D.1.777V