根据转化平衡常数的大小可以判断沉淀转化反应的难易程度，沉淀转化的平衡常数_______，转化越容易进行;沉淀转化的平衡常数_______转化越难以进行。

在PbSO₄沉淀中加入K₂CrO₄溶液，发生下列沉淀转化反应：

(1)计算25℃时该沉淀转化反应的标准平衡常数;

(2)若沉淀转化反应达到平衡时，SO₄^2-的浓度为0.010mol·L^-1，则溶液中CrO₄^2-的浓度为多少？

25℃时则沉淀转化反应：在25℃时的标准平衡常数=()。在25℃标准状态下，上述反应方向为()。

25℃时，在含有PbI₂沉淀的溶液中加入K₂CrO₄溶液，使其转化为PbCrO₄沉淀，该沉淀转化反应的离子方程式为()，该沉淀转化反应的标准平衡常数=()。

A.沉淀转化的条件决定于两种沉淀的KSP比值

B.两种沉淀的KSP比值越小，沉淀转化就容易

C.两种沉淀的KSP比值越小，沉淀转化就困难

D.沉淀转化作用是基于溶度积原理

用Na₂CO₃溶液处理AgI沉淀，使其转化为Ag₂CO₃沉淀。这一反应的平衡常数是多少？如果在1.0dm³Na₂CO₃溶液中要溶解0.010mol的AgI，则Na₂CO₃的最初浓度应为多少？这种转化能否实现？

计算下列转化反应的平衡常数，并判断转化反应能否进行？

(1)[Cu(NH₃)₂]⁺+2CN^-===[Cu(CN)₂]^-+2NH₃

(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺+Zn²⁺===[Zn(NH₃)₄]²⁺+Cu²⁺

(3)

(4)

利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-，Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则标准态下该反应应向方向进行。

A、正

B、逆

C、不能确定

A.可以加快沉淀的溶解度

B.可以增大沉淀的转化

C.可以防止沉淀的转化

D.作为指示剂

E.可以防止胶状沉淀的凝聚