焊接时，氢向金属中溶解是通过（）和（）实现的。

A.以原子或质子形式直接从金属表面溶解;

B.以OH-离子形式经熔渣层过渡;

C.以分子形式溶进液态金属

碱对锅炉的腐蚀主要是通过()实现的。

A.直接与铁原子发生电化学反应

B.直接与铁原子发生化学反应

C.溶解钢铁表面的氧化膜而引起腐蚀

D.破坏金属的金相组织

A.Al3+和Fe3+共存时，可以通过控制溶液pH，先测定Fe3+，然后提高pH，再用EDTA直接滴定Al3+。

B.EDTA滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1：1的配合物。

C.氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]2+，使铜溶解。

D.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

A、所谓的金属钝化,是指金属在宏观或微观的阳极极化作用下,而出现的一种腐蚀溶解的速度(腐蚀电流)突然极大地降低的现象。关于产生钝化现象的理论有两种说法,即所谓的成膜理论和吸附理论

B、成膜理论认为:金属钝化现象的出现是由于金属和介质发生反应,在金属表面生成一种极薄但是致密的膜,这种薄膜被称作钝化膜。完整的钝化膜将金属与环境介质隔开,使腐蚀反应中断。不完整的即有孔的钝化膜,腐蚀反应在孔中进行,但是受到阻碍,这阻止了阳极溶解的过程而使金属呈现钝化状态。试验证明了钝化膜的存在,且检验出了钝化膜的成分和结构

C、吸附理论认为:导致金属钝化的原因是由于金属表面对氧或含氧粒子的吸附。吸附层使金属的反应能力明显地降低。其原因是吸附了氧后的吸附层改变了金属表面的双电层结构,从而使电极电位向正的方向移动。曾有试验证明:吸附层并非需要全面地覆盖金属的全部表面,只要在最活泼的、最先溶解区域,例如在金属晶格的顶角及边缘吸附着单分子层,便能抑制阳极过程,使金属钝化。对盐酸中的铂电位的测定结果表明,如果吸附氧的覆盖面积达到6%即可使电位向正的方向移动0.12V,使腐蚀速度降低10倍

D、A+B+C

过程中生成氢气孔和氮气孔。()

A、两种不同的金属必须通过导线连接

B、对于相对活泼的金属起到防腐作用

C、活泼金属溶解为离子，分散于电解液中

D、相对活泼金属在受腐蚀威胁的金属表面形成保护层

解释如下现象：（1)镀锡的铁，铁先腐蚀，镀锌的铁，锌先腐蚀。（2)锂的电离势和升华热都比钠大，为什么锂

解释如下现象：

(1)镀锡的铁，铁先腐蚀，镀锌的铁，锌先腐蚀。

(2)锂的电离势和升华热都比钠大，为什么锂的电极电势比钠更小(在金属活动顺序表中更远离氢)？

(3)铜和锌在元素周期系里是邻居，然而它们在金属活动顺序中的位置却相去甚远，试通过波恩-哈伯循环分析铜和锌的电极电势相差这么大主要是由什么能量项决定的。

(4)有人说，燃料电池是“一种通过燃烧反应使化学能直接转化为电能的装置”。这种说法正确吗？说明理由。燃料电池的理论效率有可能超过100%吗？燃料电池

(5)铁能置换铜而三氯化铁能溶解铜。

(6)ZnO₂^2-{即Zn(OH)₄^2-}的碱性溶液能把铜转化为Cu(OH)₄^2-而把铜溶解。

(7)将MnSO₄溶液滴入KMnO₄酸性溶液得到MnO₂沉淀。

(8)Cu⁺(aq)在水溶液中会歧化为Cu²⁺(aq)和铜。

(9)Cr2+(aq)在水溶液中不稳定，会与水反应。

(10)将C1₂水(溶液)滴入l^-、Br^-的混合溶液，相继得到的产物是l₂、HlO₃和Br₂，而不是l₂、Br₂和HlO₃。

A.PCBs损失途径主要有两种：一是直接光解和与轻基，硝基等自由基以及O3作用；二是雨水冲洗和干、湿沉降，通过这一过程实现了污染物从大气向水体或土壤的转移###SXB###B.PCBs亲水性化合物，在土壤中很难被有机物吸附###SXB###C.水体中的PCBs除小部分溶解态，大部分PCBs都是附着在悬浮颗粒物上###SXB###D.单氯到四氯代联苯可被微生物降解，高取代的多氯联苯不易被微生物降解

A.碱液缓蚀剂

B.酸液缓蚀剂

C.中性缓蚀剂

A.阳极过程

B.阴极过程

C.双极过程