在273K、压力为5×105Pa时，N2（g)的体积为2.0dm3，在外压为100kPa下等温膨胀，直到N2（g)的压力也等于100kPa为止。

(1)自由膨胀;

(2)等温抗恒外压力10⁵Pa膨胀;

(3)等温可逆膨胀;

(4)绝热可逆膨胀;

(5)绝热抗恒外压力10⁵Pa膨胀.

比较上述结果不难看出,在(1)、(2)、(3)中ΔU和ΔH值都

为0,但(4)、(5)的ΔU和ΔH却与之不同,这与状态函数的改

变量与途径无关的性质是否矛盾？

在273K时，1mol N₂(g)的体积为7.03×10^-5m³，试用下述几种方法计算其压力，并比较所得数值的大小。(1)用理想气体状态方程式；(2)用van der Waals气体状态方程式。

50℃下，H₂和N₂的混合气在水中溶解至平衡时液面上方气体的总压力为1．10×10⁵Pa。将液面上方气体干燥后测得H2的摩尔分数为0．353，试计算溶解在1cm³水中的H₂和N₂质量。已知50℃时1cm³水能溶解标准状况下H₂和N₂的体积分别为0．016 08cm³和0．01088cm³，此温度时水的饱和蒸气压为1．27×10⁴Pa。假设液面上水的蒸气压与纯水的蒸气压相同，气体均为理想气体。

一容器内某理想气体的温度为T=273K，压强为p=1.013×10⁵Pa，密度为ρ=1.25kg/m³

^{求：(1)气体的摩尔质量；(2)气体分子运动的方均根速率；(3)气体分子的平均平动动能和转动动能；(4)单位体积内气体分子的总平动动能；(5)0.3mol该气体的内能。}

拉萨海拔约为3600m，气温为273K，忽略气温随高度的变化。当海平面上的气压为1.013×10⁵Pa时。

在273K和1.013×10⁵Pa下，将1.0dm³干燥的空气缓慢通过二甲醚(CH₃OCH₃)液体。在此过程中，液体损失0.0335g。求二甲醚在273K时的饱和蒸气压。