题目
已知25℃时0.05mol·dm-3CH3COOH溶液的电导率为3.68×10-2S·m-1。计算CH3COOH的解离度α及解离常数KΘ。所需离子摩尔电导率的数据见表7.3.2(在教材中)。
第1题
试设计一个电池,使其中进行下述反应:
(1)写出电池表示式;
(2)计算25℃时,上述电池反应的Kθ;
(3)若将过量的银粉加到浓度为0.05mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液中,求反应达平衡后Ag+的浓度为多少?(设活度系数均为1).已知φθ(Fe3+|Fe2+)=0.771V,φθ(Ag|Ag+)=0.7991V.
第3题
A.0.04mol/L
B.0.8mol/L
C.0.2mol/L
D.0.05mol/L
第4题
A.0.04mol/L
B.0.05mol/L
C.0.1mol/L
D.0.2mol/L
E.0.8mol/L
第5题
用基准无水碳酸钠标定硫酸滴定液时,已知碳酸钠(Na2CO3)的分子量为106.0,1ml硫酸滴定液(0.05mol/L)相当于无水碳酸钠的毫克数为
A.106
B.10.6
C.53
D.5.3
E.0.53
第6题
A.正反应自发;
B.逆反应自发;
C.处于平衡状态;
D.速率极慢。
第7题
用基准无水碳酸钠标定硫酸滴定液时,已知无水碳酸钠的分子量为106.0,则lml硫酸滴定液(0.05mol/L)相当于无水碳酸钠的量是
A.106.0 mg
B.53.0 mg
C.10.60 mg
D.5.30 mg
E.2.65 mg
第8题
A.=10mL
B.=5mL
C.>5mL
D.<5mL
第9题
A.=10mL
B.=5mL
C.>5mL
D.<5mL
第10题
已知φ(Ag+/Ag)=0.7996V,φ(Cu2+/Cu)=0.3419V,室温下将过量铜粉置入0.1mol·L-1的AgNO3溶液中,平衡时溶液中Cu2+浓度为()。
A.0.1mol·L-1
B.0.001mol·L-1
C.0.05mol·L-1
D.0.01mol·L-1
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