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在含有1．000 mol？L－1硫酸锌与1．000 mol？L－1硫酸镉的1．0 mol？L－1的硫酸介质中，进行电解实验。试计

在含有1．000 mol？L-1硫酸锌与1．000 mol？L-1硫酸镉的1．0 mol？L-1的硫酸介质中，进行电解实验。

在含有1．000 mol？L－1硫酸锌与1．000 mol？L－1硫酸镉的1．0 mol？L－1的硫试计算：(1)电解时，锌和镉何者先析出？ (2)能否在实验中完全分离锌和镉？ (3)在铂和汞电极上，氢的析出是否干扰锌和镉的析出？(已知在铂和汞电极上的ηH2分别为一0．2 V和一1．0 V，ηZn和ηcd均为零)。

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更多“在含有1．000 mol？L－1硫酸锌与1．000 mol？L－1硫酸镉的1．0 mol？L－1的硫酸介质中，进行电解实验。试计”相关的问题

第1题

电解1.000×10－2mol·L－1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L－1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜s

电解1.000×10^-2mol·L^-1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L^-1硫酸溶液时，锌是否能在铂电极上析出？如果介质[H＜sup＞+＜/sup＞]=10^-5mol·L^-1时，锌是否能析出？(在锌电极上，η_H₂=-0.70V；E 电解1.000×10－2mol·L－1硫酸锌溶液，当介质为0.50mol·L－1硫酸溶液时，锌是否能 (zn²⁺/zn)=-0.763V)

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第2题

某硅酸盐试样1.000 g，用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000 g。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+

，然后用 0.03000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00 mL。计算试样中FeO和Al2O3的质量分数

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第3题

已知用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00mL 同浓度的NaOH溶液的突跃范围是pH为9.70～4.30，那么1.000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的HCl溶液突跃范围的pH是

A.11.70～4.30

B.3.30～10.70

C.4.30～10.70

D.5.30～10.70

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第4题

已知用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00mL 同浓度的NaOH溶液的突跃范围是pH为9.70～4.30，那么1.000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的HCl溶液突跃范围的pH是（) A、10.70～5.30 B、3.30～10.70 C、4.30～10.70 D、5.30～10.70

A.B

B.A

C.C

D.D

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第5题

往0.3582 g含不与酸作用杂质的石灰石里加入25 mL 0.1471 mol·L-1 HCl溶液，过量的酸需用10.15 mL NaOH溶液回滴。已知1.000 mL NaOH溶液相当于1.032 mL HCl溶液。求石灰石的纯度及CO2的质量分数。

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第6题

含有1.0 mol·L－1 NaAc 的 0.50 mol·L－1 HAc 溶液的解离度与含有1.0 mol·L－1 HCl 的 0.50 mol·L－1 HAc 溶液的解离度相等。

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第7题

含有1.0 mol·L－1 NaAc 的 0.50 mol·L－1 HAc 溶液的解离度与含有1.0 mol·L－1 HCl 的 0.50 mol·L－1 HAc 溶液的解离度相等

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第8题

将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c（Ag+ ) = 4.7 ´ 10-6 mol·L-1 ， c（CrO42- ) = 5.0 ´ 10-2 mol·L-1，则Kθsp（Ag2CrO4 ) = 1.1 ´ 10-12。

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第9题

称取一元弱酸HA试样1．000 g，溶于60 mL水中，用0·250 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时

，溶液的pH=5．00，当滴定至化学计量点时，pH=9．00；计算试样中HA的质量分数为多少？(设HA的摩尔质量为82．00 g·mol-1)

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