已知某反应的活化能E_a=80kJ·mol^-1,试求:（1)由20℃变到30℃;（2)由100℃变到110℃,其速率常数增大了多少倍？

已知某气相反应的活化能E_a=163kJ·mol^-1，温度390K时的速率常数k=2.37×10^-2dm³·mol^-1·s^-1。试求温度为420K时的反应速率常数。

A.10

B.100

C.0.01

D.1

某反应A→Y，其速率常数k_A=6.93min^-1，则该反应物A的浓度从0.1mol·dm^-3变到0.05mol·dm^-3所需时间是( )。

A．0.2min B．0.1min

C．1min

如图所示，使1mol氧气(1)由A等温地变到B；(2)由A等体地变到C，再由C等压地变到B．试分别计算氧气所作的功和吸收的热量．

某基元反应：A→B其活化能E_a=60.4kg·mol^-1，逆反应的活化能E'_a=95.6kg·mol^-1,

(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的Δt_H;

(2)若298K时的速率常数k=2.3×10^-2s^-1。试求373K时的速率常数;

(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。

A.反应速率常数由大到小变化

B.反应速率常数不变

C.反应级数由二级变为一级

D.反应级数由一级变为二级， k 由小变到大

CO(CH₂COOH)₂在水溶液中发生分解反应。已知60℃和10℃下的速率常数分别为5.48×10^-2s^-1和1.08×10^-4s^-1。(1) 求该反应的活化能：(2) 求反应在30℃下进行1000s时CO(CH₂COOH)₂的转化率。

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算

(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？

(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？

已知各基元反应的活化能如下表。

在相同的温度时：

(1) 正反应是吸热反应的是______；

(2) 放热最多的反应是______；

(3) 正反应速率常数最大的反应是______；

(4) 反应可逆程度最大的反应是______；

(5) 正反应的速率常数k随温度变化最大的是______。