已知反应HI（g)+CH3I（g)→CH4（g)+I2（g)在157℃时的速率常数k=l.7×10-5L·mol-1·s-1，在227℃时的速率常数k=4.0×10

计算298K时，如下反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值和标准平衡常数。

H₂(g)+I₂(g)====2HI(g)

已知298K时，HI、H₂、I₂的有关数据如下：

A.50

B.0.01

C.10

D.无法确定

H₂(g)和I₂(g)在781K时发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)。已知HI的速率常数k_HI为80.2dm³·mol^-1·min^-1，试求H₂的速率常数。

已知在18℃，0.1MPa下反应H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)的=-49.45kJ·mol^-1。I₂(s)在熔点113.5℃熔化时吸热16.7kJ·mol^-1。I₂(1)在沸点184.3℃，0.1MPa下蒸发时吸热42.7kJ·mol^-1。在18～113℃区间C_p,m(I₂，s)=55.6J·K^-1·mol^-1，在13.5～184.3℃区间C_p,m(12，1)=62.8J·K^-1·mol^-1，在184.3～200℃区间C_p,m(I₂，g)=(35.56-5.4×10^-3T/K)J·K^-1·mol^-1，在18～200℃区间C_p,m(H₂，g)=(29.08-0.84×10^-3T/K)J·K^-1·mol^-1，C_p,m(HI，g)=(28.07-2.1×10^-3T/K)J·K^-1·mol^-1。求在200℃时，反应H₂(g)+I₂(g)===2HI(g)的。

25C时电池:Au（s)|Aul（s)|H（b)|H₂（g,p^θ)|Pt.当b=1.00X10^-4mol·kg^-1时,E=

-0.970V,HI的γ=1.请:

(1)写出此电池的电极反应和电池反应;

(2)求电池反应的Δ_tG_m;

(3)求25℃时AuI的溶度积Ksp,已知25℃时E^θ[Au⁺|Au(s)]=1.68V.

A.PhCH2OH + CH3I

B.PhCH2I + CH3OH

C.PhCH2I + CH3I

D.PhCHO + CHI3

A.PhCH2OH + CH3I

B.PhCH2I + CH3OH

C.PhCH2I + CH3I

D.PhCHO + CHI3

化学工业的化石能源依然是当今社会主要能源，我们国家是产煤大国，但是煤资源毕竟有限，煤的综合利用成为当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G。其中B与乙酸互为同分异构体，能与Na反应放出氢气。 已知：① CH 3 CHO + CH 3 CHO ② CH 2 =CH 2 -OH→CH 3 CHO（）， 例： _______________________________________