ksp计算公式

已知Mg(OH)₂的K_sp=1.8×10^-11，计算其在纯水中的溶解度。

计算CaC₂O₄(1)在纯水中的溶解度；(2)在0.01mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液中的溶解度。已知CaC₂O₄的K_sp=2.3×10^-9。

已知[Ag(NH₃)₂]⁺的=1.6×10⁷，AgI的K_sp=1.5×10^-16。请计算AgI在2.0mol·L^-1氨水中的溶解度。

计算25℃时，Ag2CrO4在0．001mol．L—1AgNO3溶液中的溶解度(用mol．L—1表示)。[已知KspΘ)(Ag2CrO4)=1．1×10—12]

计算BaSO₄在2.0mol/LHCl溶液中的溶解度。已知BaSO₄的K_sp=1.1×10^-10，H₂SO₄的=1.2×10^-2。

计算pH=3.0时CaC₂O₄的溶解度。(已知CaC₂O₄的K_sp=4.0×10^-9，=5.9×10^-2，=6.4×10^-5)

已知H₂SO₄的=1.0×10^-2，求PbSO₄沉淀在0.10mol·L^-1的HNO₃中的溶解度。(K_sp=1.6×10^-8)

比较AgCl在6mol·L^-1氨水和水中的溶解度。已知KSP(AgCl)=1.8×10^-10，KSP{[Ag(NH₃)₂]⁺}=1.12×10⁷。

298K时，AgCl的K_sp=1.56×10^-10，计算其在0.01mol/kgKNO₃水溶液中的溶解度。

已知0℃，101.325kPa时，O₂在水中的溶解度为4.49cm³/100g；N₂在水中的溶解度为2.35cm³/100g。试计算被101.325kPa，体积分数ψ(N2)=79%，ψ(O₂)=21%的空气所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少？